Suponha que você precise de HI de alta pureza. Você poderia preparar a solução fazendo o hidrogênio e do lodo reagirem diretamente segundo a reação
, se ela for suficientemente rápida. Nesse caso, é importante fazer um experimento para investigar a velocidade de reação e determinar se a preparação de HI segundo esse processo é rápida o bastante. No intervalo de
, a concentração de
aumentou de
para
. Qual foi a velocidade média desta reação?
Resposta ( 0,3 ponto):
Resposta ( 0,3 ponto):
Passo 1
Beleza, vamos resumir o que a questão está pedindo. A gente precisa calcular a velocidade média de uma reação química onde o hidrogênio (H₂) e o iodo (I₂) reagem para formar o iodeto de hidrogênio (HI). A reação é representada por:
A velocidade da reação nos diz quão rápido a concentração dos reagentes ou produtos muda com o tempo. Para resolver isso, vamos precisar saber a variação da concentração de HI e o intervalo de tempo em que essa mudança ocorreu.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quanto a concentração de HI aumentou durante o experimento. No começo, a concentração era de 3,5 mmol/L e depois subiu para 4,00 mmol/L. A diferença é:
Passo 3
Agora, para encontrar a velocidade média da reação, usamos a fórmula:
Onde
Resposta
A velocidade média da reação é de
.
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Num recipiente de
, a uma dada temperatura, misturam-se
e
. Atingindo o equilíbrio, constata-se a existência de 3 mols
e 2 mols
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Resposta ( 0,3 ponto)
Resposta ( 0,3 ponto)
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até
a temperatura de (a)
de água; (b) 2,00 mols de
?
(Dados: Massa molar da água: ; Calor específico da água em gramas = 4,18 J/K g; Calor específico da água em mol
mol; Em ambos os casos,
.
Resposta ( 0,3 ponto):
(Dados: Massa molar da água:
Resposta ( 0,3 ponto):
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de benzeno,
, queima em excesso de oxigênio em um calorímetro de pressão constante calibrado cuja capacidade calorífica é
, a temperatura do calorímetro aumenta
. Escreva a equação termoquímica para a reação (Dados: Massa molar do
):
.
Resposta ( 0,3 ponto)
Resposta ( 0,3 ponto)