Suponha que você precise de HI de alta pureza. Você poderia preparar a solução fazendo o hidrogênio e do lodo reagirem diretamente segundo a reação H2(g)+I2(g) 2 HI(g), se ela for suficientemente rápida. Nesse caso, é importante fazer um experimento para investigar a velocidade de reação e determinar se a preparação de HI segundo esse processo é rápida o bastante. No intervalo de 100 s, a concentração de HI aumentou de 3,5 mmol / L para 4,00 mmol / L. Qual foi a velocidade média desta reação?
Resposta ( 0,3 ponto):

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que a questão está pedindo. A gente precisa calcular a velocidade média de uma reação química onde o hidrogênio (H₂) e o iodo (I₂) reagem para formar o iodeto de hidrogênio (HI). A reação é representada por:
H2(g) + I2(g) 2 HI(g)
A velocidade da reação nos diz quão rápido a concentração dos reagentes ou produtos muda com o tempo. Para resolver isso, vamos precisar saber a variação da concentração de HI e o intervalo de tempo em que essa mudança ocorreu.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quanto a concentração de HI aumentou durante o experimento. No começo, a concentração era de 3,5 mmol/L e depois subiu para 4,00 mmol/L. A diferença é:
De

Passo 3

Agora, para encontrar a velocidade média da reação, usamos a fórmula:
Velocidade média = Deé
Onde De é o intervalo de tempo, que no caso é 100 segundos. Substituindo os valores:
Velocidade média = 0,5, mmol/L100, s = 0,005, mmol/(L cdot s)é

Resposta

A velocidade média da reação é de 0,005, mmol/(L cdot s).

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