Suponha que você precise de HI de alta pureza. Você poderia preparar a solução fazendo o hidrogênio e do lodo reagirem diretamente segundo a reação , se ela for suficientemente rápida. Nesse caso, é importante fazer um experimento para investigar a velocidade de reação e determinar se a preparação de HI segundo esse processo é rápida o bastante. No intervalo de , a concentração de aumentou de para . Qual foi a velocidade média desta reação?
Resposta ( 0,3 ponto):

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que a questão está pedindo. A gente precisa calcular a velocidade média de uma reação química onde o hidrogênio (H₂) e o iodo (I₂) reagem para formar o iodeto de hidrogênio (HI). A reação é representada por:

A velocidade da reação nos diz quão rápido a concentração dos reagentes ou produtos muda com o tempo. Para resolver isso, vamos precisar saber a variação da concentração de HI e o intervalo de tempo em que essa mudança ocorreu.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quanto a concentração de HI aumentou durante o experimento. No começo, a concentração era de 3,5 mmol/L e depois subiu para 4,00 mmol/L. A diferença é:

Passo 3

Agora, para encontrar a velocidade média da reação, usamos a fórmula:
é
Onde é o intervalo de tempo, que no caso é 100 segundos. Substituindo os valores:
é

Resposta

A velocidade média da reação é de .

Exercícios relacionados

Qual a importância da Química para o bom desempenho do profissional Engenheiro Agronômico?
Num recipiente de , a uma dada temperatura, misturam-se e . Atingindo o equilíbrio, constata-se a existência de 3 mols e 2 mols . Calcule o valor da constante de equilíbrio em tempos das concentrações
Resposta ( 0,3 ponto)
Os alimentos desidratados consumidos em acampamentos são reconstituídos com água quente. A energia usada para aquecer a água normalmente é fornecida por um combustível (em um fogão de campo, por exemplo). Quanta energia é necessária para aquecer a água? Calcule o calor necessário para aumentar de até a temperatura de (a) de água; (b) 2,00 mols de ?
(Dados: Massa molar da água: ; Calor específico da água em gramas = 4,18 J/K g; Calor específico da água em mol mol; Em ambos os casos, .
Resposta ( 0,3 ponto):
Uma das maneiras de aumentar a octanagem da gasolina consiste na adição de benzeno. Quando de benzeno, , queima em excesso de oxigênio em um calorímetro de pressão constante calibrado cuja capacidade calorífica é , a temperatura do calorímetro aumenta . Escreva a equação termoquímica para a reação (Dados: Massa molar do ):
.
Resposta ( 0,3 ponto)