A tabela periódica é uma ferramenta de fundamental importância para os químicos e está presente em praticamente todas as salas de aulas. Os elementos são organizados nela, em ordem crescente de número atômico, em períodos e grupos, de acordo com suas propriedades. Sobre a tabela, analise os itens a seguir:
I - Os elementos são classificados como representativos (elétrons de valência nos subníveis s ou p) e metais de transição (externa - elétrons de valência no subnível d; interna - elétrons de valência no subnível) e isso pode ser observado por meio da distribuição eletrônica.
II - Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura ambiente, a grande maioria são sólidos e somente dois são líquidos: mercúrio e iodo. II
I - Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações covalentes, pois ambos possuem a tendência de receber elétrons.
IV - De forma geral, os valores de energia de ionização e afinidade eletrônica aumentam da esquerda para a direita nos períodos e de cima para baixo nos grupos. Assinale a alternativa correta. V - F - V - F.
V - F - F - V. F - F - V - V. F - V - F - V. V - V - V - V.
I - Os elementos são classificados como representativos (elétrons de valência nos subníveis s ou p) e metais de transição (externa - elétrons de valência no subnível d; interna - elétrons de valência no subnível) e isso pode ser observado por meio da distribuição eletrônica.
II - Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura ambiente, a grande maioria são sólidos e somente dois são líquidos: mercúrio e iodo. II
I - Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações covalentes, pois ambos possuem a tendência de receber elétrons.
IV - De forma geral, os valores de energia de ionização e afinidade eletrônica aumentam da esquerda para a direita nos períodos e de cima para baixo nos grupos. Assinale a alternativa correta. V - F - V - F.
V - F - F - V. F - F - V - V. F - V - F - V. V - V - V - V.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a tabela periódica, que é uma das ferramentas mais importantes na química. A gente vai analisar algumas afirmações sobre como os elementos estão organizados na tabela. Para resolver isso, vamos precisar conhecer um pouco sobre classificação dos elementos, estados físicos à temperatura ambiente, tipos de ligações químicas e propriedades como energia de ionização e afinidade eletrônica.
Passo 2
Afirmação I: Os elementos são classificados como representativos (elétrons de valência nos subníveis s ou p) e metais de transição (externa - elétrons de valência no subnível d; interna - elétrons de valência no subnível) e isso pode ser observado por meio da distribuição eletrônica.
Análise: Essa afirmação está falando sobre como os elementos são classificados na tabela periódica. Os elementos representativos realmente têm seus elétrons de valência nos subníveis s ou p. Já os metais de transição têm elétrons de valência no subnível d. A distribuição eletrônica mostra como os elétrons estão distribuídos nos diferentes subníveis e isso nos ajuda a identificar a classificação dos elementos.
Conclusão: Verdadeiro.
Passo 3
Afirmação II: Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura ambiente, a grande maioria são sólidos e somente dois são líquidos: mercúrio e iodo.
Análise: Vamos pensar nos elementos à temperatura ambiente (aproximadamente 25°C). A maioria dos elementos realmente são sólidos nessa condição. Porém, há mais de dois líquidos. Além do mercúrio (Hg), temos o bromo (Br) que também é líquido à temperatura ambiente.
Conclusão: Falso.
Passo 4
Afirmação III: Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações covalentes, pois ambos possuem a tendência de receber elétrons.
Análise: O fósforo e o cloro estão nos grupos 15 e 17, respectivamente. O fósforo tende a doar elétrons, enquanto o cloro tende a receber. Quando combinam, eles formam ligações iônicas, não covalentes, porque há transferência de elétrons de um para o outro, formando íons.
Conclusão: Falso.
Passo 5
Afirmação IV: De forma geral, os valores de energia de ionização e afinidade eletrônica aumentam da esquerda para a direita nos períodos e de cima para baixo nos grupos.
Análise: A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Ela geralmente aumenta da esquerda para a direita em um período devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai mais os elétrons. De cima para baixo em um grupo, a energia de ionização diminui porque os elétrons estão mais afastados do núcleo.
A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo. Ela também tende a aumentar da esquerda para a direita em um período e diminuir de cima para baixo em um grupo.
Então, a afirmação diz que ambas aumentam da esquerda para a direita e de cima para baixo, o que não está totalmente correto.
Conclusão: Falso.
Resposta
A sequência correta é: V - F - F - F.