Os sais estão presentes nos shows pirotécnicos. Os fogos de artifício utilizam sais pulverizados de diferentes íons metálicos como, por exemplo, o sódio (cor amarela) e o potássio (cor violeta), misturados com material explosivo, como a pólvora. Quando a pólvora queima, elétrons dos metais presentes sofrem excitação eletrônica, liberando a energia na forma de luz. Sobre a cinética da reação, é correto afrmar:
(A) Quanto maior a superfície de contato entre os reagentes, mais rápida é a reação; assim, quanto mais dividido o reagente sólido, mais a reação será acelerada.
(B) A queima dos fogos de artifício é facilitada pelo uso de sais pulverizados, pois estes diminuem a energia de ativação da reação.
© A temperatura gerada na queima de fogos de artifício reduz a frequência dos choques entre as partículas de reagentes, tornando a reação mais rápida.
(D) A reação é mais rápida, pois, ao se utilizar o sal pulverizado, a frequência das colisões é menor, favorecendo, assim, a reação.
(E) A pólvora age como um catalisador, diminuindo a energia de ativação total da reação química.
(A) Quanto maior a superfície de contato entre os reagentes, mais rápida é a reação; assim, quanto mais dividido o reagente sólido, mais a reação será acelerada.
(B) A queima dos fogos de artifício é facilitada pelo uso de sais pulverizados, pois estes diminuem a energia de ativação da reação.
© A temperatura gerada na queima de fogos de artifício reduz a frequência dos choques entre as partículas de reagentes, tornando a reação mais rápida.
(D) A reação é mais rápida, pois, ao se utilizar o sal pulverizado, a frequência das colisões é menor, favorecendo, assim, a reação.
(E) A pólvora age como um catalisador, diminuindo a energia de ativação total da reação química.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre os fogos de artifício e como eles funcionam, especificamente mencionando os sais metálicos que dão cor às explosões. A matéria envolvida aqui é cinética química, que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. Para resolver essa questão, a gente vai precisar entender como a superfície de contato, energia de ativação, temperatura e catalisadores afetam a rapidez das reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar cada alternativa para ver qual está correta de acordo com a cinética química.
Passo 3
Alternativa A: “Quanto maior a superfície de contato entre os reagentes, mais rápida é a reação; assim, quanto mais dividido o reagente sólido, mais a reação será acelerada.”
Essa afirmação está alinhada com o conceito de área de superfície na cinética. Quando um sólido é moído ou dividido em partículas menores, aumenta-se a superfície de contato disponível para reagir, o que geralmente acelera a reação.
Passo 4
Alternativa B: “A queima dos fogos de artifício é facilitada pelo uso de sais pulverizados, pois estes diminuem a energia de ativação da reação.”
A energia de ativação é a energia mínima necessária para iniciar uma reação. Pulverizar os sais aumenta a superfície de contato, mas não necessariamente diminui a energia de ativação. Essa afirmação não está totalmente correta.
Passo 5
Alternativa C: “A temperatura gerada na queima de fogos de artifício reduz a frequência dos choques entre as partículas de reagentes, tornando a reação mais rápida.”
Na verdade, o aumento da temperatura geralmente aumenta a frequência dos choques entre as partículas, porque elas ganham mais energia e se movem mais rápido. Portanto, essa afirmação está incorreta.
Passo 6
Alternativa D: “A reação é mais rápida, pois, ao se utilizar o sal pulverizado, a frequência das colisões é menor, favorecendo, assim, a reação.”
Isso está incorreto. Como mencionado antes, pulverizar os sais aumenta a superfície de contato, o que na verdade aumenta a frequência das colisões, não a diminui. Além disso, mais colisões geralmente levam a uma reação mais rápida, mas a justificativa aqui está errada.
Passo 7
Alternativa E: “A pólvora age como um catalisador, diminuindo a energia de ativação total da reação química.”
Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade da reação sem ser consumida por ela, geralmente diminuindo a energia de ativação. No entanto, a pólvora não atua como um catalisador nesse contexto; ela é o combustível que fornece energia para a reação. Portanto, essa afirmação também está incorreta.
Resposta
A alternativa A está correta.