Um tampão contém quantidades significativas de ácido acético e acetato de sódio. Escreva equações que mostrem como esse tampão neutraliza um ácido adicionado e uma base adicionada.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre um tampão que contém ácido acético e acetato de sódio. Um tampão é uma solução que resiste a mudanças de pH quando adicionamos um ácido ou uma base. Para resolver isso, vamos precisar entender como o ácido acético e o acetato de sódio interagem com ácidos e bases adicionados. Vamos escrever as equações que mostram essas reações de neutralização.

Passo 2

Primeiro, vamos pensar no que acontece quando adicionamos um ácido ao nosso tampão. O ácido vai liberar íons de hidrogênio ( H^+) na solução. O acetato de sódio ( CH3COONa) vai reagir com esses íons H^+ para minimizar a variação de pH. A reação é a seguinte:
CH3COO^- + H^+ CH3COOH
Aqui, o íon acetato ( CH3COO^-) capta o H^+ formando ácido acético ( CH3COOH), neutralizando assim o ácido adicionado.

Passo 3

Agora, vamos ver o que ocorre quando adicionamos uma base ao tampão. A base libera íons hidroxila ( OH^-) na solução. O ácido acético ( CH3COOH) reage com esses íons OH^- para reduzir o impacto da base no pH. A reação fica assim:
CH3COOH + OH^- CH3COO^- + H2O
Nessa reação, o ácido acético ( CH3COOH) doa um próton ( H^+) para formar água ( H2O) e gera o íon acetato ( CH3COO^-). Isso ajuda a manter o pH estável mesmo com a adição da base.

Resposta

As equações que mostram como o tampão neutraliza um ácido e uma base adicionados são:
Para a adição de um ácido:
CH3COO^- + H^+ CH3COOH
Para a adição de uma base:
CH3COOH + OH^- CH3COO^- + H2O

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