Um tampão contém quantidades significativas de ácido acético e acetato de sódio. Escreva equações que mostrem como esse tampão neutraliza um ácido adicionado e uma base adicionada.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre um tampão que contém ácido acético e acetato de sódio. Um tampão é uma solução que resiste a mudanças de pH quando adicionamos um ácido ou uma base. Para resolver isso, vamos precisar entender como o ácido acético e o acetato de sódio interagem com ácidos e bases adicionados. Vamos escrever as equações que mostram essas reações de neutralização.
Passo 2
Primeiro, vamos pensar no que acontece quando adicionamos um ácido ao nosso tampão. O ácido vai liberar íons de hidrogênio (
) na solução. O acetato de sódio (
) vai reagir com esses íons
para minimizar a variação de pH. A reação é a seguinte:
Aqui, o íon acetato (
) capta o
formando ácido acético (
), neutralizando assim o ácido adicionado.
Passo 3
Agora, vamos ver o que ocorre quando adicionamos uma base ao tampão. A base libera íons hidroxila (
) na solução. O ácido acético (
) reage com esses íons
para reduzir o impacto da base no pH. A reação fica assim:
Nessa reação, o ácido acético (
) doa um próton (
) para formar água (
) e gera o íon acetato (
). Isso ajuda a manter o pH estável mesmo com a adição da base.
Resposta
As equações que mostram como o tampão neutraliza um ácido e uma base adicionados são:
Para a adição de um ácido:
Para a adição de uma base: