Um tanque de 20.0 litros contém 0.225 kg de hélio a . A massa molar do hélio é de .
a) Quantos moles de hélio há no tanque?
b) Calcule a pressão no tanque em atm.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Primeiro, temos um tanque de 20,0 litros contendo 0,225 kg de hélio a . Sabemos que a massa molar do hélio é de 28,8 g/mol. Vamos precisar usar conceitos de massa molar e lei dos gases ideais para encontrar a quantidade de moles e a pressão no tanque.

Passo 2

a) Quantos moles de hélio há no tanque?
Para descobrir quantos moles de hélio temos, usamos a fórmula:
ú
Primeiro, vamos converter a massa de hélio de quilogramas para gramas, porque a massa molar está em gramas por mol.
Agora, aplicando a fórmula:
ú

Passo 3

b) Calcule a pressão no tanque em atm.
Para calcular a pressão, usamos a Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
Onde:
  • é a pressão
  • é o volume
  • é o número de moles
  • é a constante dos gases ideais ( )
  • é a temperatura em Kelvin
Primeiro, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin:
Agora, rearranjamos a equação para resolver :
Substituindo os valores:

Resposta

a) Há aproximadamente 7,81 moles de hélio no tanque.
b) A pressão no tanque é de aproximadamente 9,3 atm.

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