Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:
A0,15
B0,165
C66
D15
E150
A0,15
B0,165
C66
D15
E150
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um exercício de química onde precisamos encontrar a concentração em gramas por litro (g/L) de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄). O técnico misturou 33 g de H₂SO₄ em 200 mL de água, e o volume final ficou 220 mL. Para resolver isso, vamos usar o conceito de concentração massa/volume.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que é concentração massa/volume. Ela nos diz quantos gramas de soluto (nesse caso, H₂SO₄) estão presentes em cada litro de solução. A fórmula para calcular isso é:
Passo 3
Agora, vamos converter o volume da solução de mililitros para litros, porque a concentração que queremos está em gramas por litro. Sabemos que:
Então, 220 mL é igual a:
Passo 4
Com a massa do ácido sulfúrico sendo 33 g e o volume da solução sendo 0,220 L, vamos aplicar a fórmula da concentração:
Resposta
A concentração da solução é 150 g/L.