Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2 SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL . Qual é a concentração em g / L dessa solução R=150 g L^-1

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o problema está pedindo. O técnico misturou 33 g de ácido sulfúrico ( H2SO4) em 200 mL de água, e o volume final da solução ficou 220 mL. A gente precisa descobrir qual é a concentração dessa solução em gramas por litro ( g/L). Para isso, vamos usar o conceito de concentração e fazer umas contas básicas de conversão de unidades.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a concentração em g/L indica quantos gramas de soluto (neste caso, o ácido sulfúrico) estão presentes em um litro de solução. A gente sabe que tem 33 g de ácido na solução total que agora mede 220 mL.

Passo 3

Agora, precisamos converter o volume da solução de mililitros para litros, porque a concentração é em gramas por litro. Sabemos que 1000 mL correspondem a 1 L. Então:
220 , mL = 0,220 , L

Passo 4

Com o volume convertido, vamos calcular a concentração usando a fórmula:
Concentração = Massa do solutoVolume da solução çãçã
Substituindo os valores:
Concentração = 33 , g0,220 , L = 150 , g/L çã

Resposta

A concentração da solução é de 150  g/L.

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