Que volume de uma solução 0,358 mol / L de HCl(aq) contém 2,55 mmol de HCl ? R=7,12 mL

Passo 1

Então, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente tem uma solução de ácido clorídrico ( HCl(aq)) com uma concentração de 0,358 , mol/L. A pergunta é: qual o volume dessa solução que contém 2,55 , mmol de HCl? Para resolver isso, vamos usar o conceito de concentração e a relação entre mols, concentração e volume.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula básica que relaciona concentração ( C), quantidade de substância ( n) e volume ( V):
C = nV
Onde:
  • C é a concentração em mol por litro ( mol/L),
  • n é a quantidade de substância em mols ( mol),
  • V é o volume em litros ( L).

Passo 3

Queremos encontrar o volume V, então vamos rearranjar a fórmula para isolá-lo:
V = nC

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores que temos na fórmula. Mas atenção: precisamos que todas as unidades estejam compatíveis. A concentração está em mol/L e a quantidade de HCl está em mmol. Vamos converter 2,55 , mmol para mols:
2,55 , mmol = 2,55 times 10^-3 , mol

Passo 5

Substituindo na fórmula:
V = 2,55 times 10^-3 , mol0,358 , mol/L

Passo 6

Agora, fazemos a conta:
V = 2,55 times 10^-30,358 approx 7,12 times 10^-3 , L

Passo 7

Como geralmente expressamos volumes em mililitros ( mL), vamos converter litros para mililitros:
7,12 times 10^-3 , L = 7,12 , mL

Resposta

O volume da solução de HCl que contém 2,55 , mmol de HCl é aproximadamente 7,12 , mL.

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