Tem-se uma solução aquosa 1,0 times 10^-2 mol / L de uréia (composto não-dissociado). Calcule para 2,0.10^2 mL de solução: a) a massa de uréia dissolvida;

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma solução aquosa de uréia com concentração 1,0 times 10^-2 mol/L. O exercício nos pede para calcular a massa de uréia dissolvida em 2,0 times 10^2 mL dessa solução. Vamos usar conceitos de concentração em química, especificamente a definição de molaridade, para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é molaridade. Molaridade ( C) é a quantidade de substância (em moles) por litro de solução, dada pela fórmula:
C = nV
onde:
  • C é a concentração em mol/L,
  • n é a quantidade de substância em moles,
  • V é o volume da solução em litros.
Aqui, a concentração C é 1,0 times 10^-2 mol/L e o volume V é 2,0 times 10^2 mL. Primeiro, vamos converter o volume de mililitros para litros:
2,0 times 10^2 mL = 2,0 times 10^2 times 10^-3 L = 0,200 L
Agora, usando a fórmula da molaridade, podemos encontrar a quantidade de moles de uréia:
n = C times V = 1,0 times 10^-2 mol/L times 0,200 L = 2,0 times 10^-3 mol

Passo 3

Agora que sabemos a quantidade de moles de uréia, precisamos encontrar a massa correspondente. Para isso, vamos usar a fórmula:
m = n times M
onde:
  • m é a massa em gramas,
  • n é a quantidade de substância em moles,
  • M é a massa molar da uréia.
Primeiro, vamos calcular a massa molar da uréia ( CO(NH2)2):
  • Carbono ©: 12,01 g/mol,
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol,
  • Nitrogênio (N): 14,01 g/mol (como temos 2 grupos NH2, são 2 times 14,01 = 28,02 g/mol),
  • Hidrogênio (H): 1,01 g/mol (temos 4 átomos de H, então 4 times 1,01 = 4,04 g/mol).
Somando tudo:
M = 12,01 + 16,00 + 28,02 + 4,04 = 60,07 g/mol
Agora, multiplicamos pelo número de moles:
m = 2,0 times 10^-3 mol times 60,07 g/mol = 0,1201 g

Resposta

A massa de uréia dissolvida é aproximadamente 0,120 g.

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