O azul de timol é um indicador ácido-base. A forma ácida deste indicador é amarela, a forma básica é azul. Se o valor de Ka para este indicador é 1,6x10-9, que cor será uma soluçãocontendo várias gotas de azul de timol nos seguintes valores de pH :
a. pH=6,5
pH=7,5
pH=8,5
b. pH=9,5
pH=3,5

Passo 1

Então, a gente tem um exercício sobre o azul de timol, que é um indicador ácido-base. Esse indicador muda de cor dependendo do pH da solução: na forma ácida ele é amarelo e na forma básica ele vira azul. A gente também sabe que o valor de Ka desse indicador é 1,6 times 10^-9. Nosso objetivo é descobrir qual cor a solução vai ter em diferentes valores de pH quando a gente adicionar algumas gotas de azul de timol.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar o pKa do indicador. O pKa é simplesmente o logaritmo negativo do Ka:
pKa = -log(Ka) = -log(1,6 times 10^-9) approx 8
Isso significa que o pKa é aproximadamente 8.

Passo 3

Agora, vamos lembrar que o pKa nos diz o pH no qual as formas ácida e básica do indicador estão em equilíbrio. Se o pH da solução for menor que o pKa, a forma ácida (amarela) predomina. Se o pH for maior que o pKa, a forma básica (azul) predomina.

Passo 4

Vamos aplicar isso aos valores de pH fornecidos:

a. pH = 6,5, 7,5, 8,5

  • pH = 6,5: Como 6,5 < 8, a forma ácida predomina. Cor: Amarelo
  • pH = 7,5: Como 7,5 < 8, a forma ácida predomina. Cor: Amarelo
  • pH = 8,5: Como 8,5 > 8, a forma básica predomina. Cor: Azul

b. pH = 9,5, 3,5

  • pH = 9,5: Como 9,5 > 8, a forma básica predomina. Cor: Azul
  • pH = 3,5: Como 3,5 < 8, a forma ácida predomina. Cor: Amarelo

Resposta

a.
  • pH=6,5: Amarelo
  • pH=7,5: Amarelo
  • pH=8,5: Azul
b.
  • pH=9,5: Azul
  • pH=3,5: Amarelo

Exercícios relacionados