O azul de timol é um indicador ácido-base. A forma ácida deste indicador é amarela, a forma básica é azul. Se o valor de
para este indicador é 1,6x10-9, que cor será uma soluçãocontendo várias gotas de azul de timol nos seguintes valores de pH :
a.
b.
a.
b.
Passo 1
Então, a gente tem um exercício sobre o azul de timol, que é um indicador ácido-base. Esse indicador muda de cor dependendo do pH da solução: na forma ácida ele é amarelo e na forma básica ele vira azul. A gente também sabe que o valor de
desse indicador é
. Nosso objetivo é descobrir qual cor a solução vai ter em diferentes valores de pH quando a gente adicionar algumas gotas de azul de timol.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar o pKa do indicador. O pKa é simplesmente o logaritmo negativo do Ka:
Isso significa que o pKa é aproximadamente 8.
Passo 3
Agora, vamos lembrar que o pKa nos diz o pH no qual as formas ácida e básica do indicador estão em equilíbrio. Se o pH da solução for menor que o pKa, a forma ácida (amarela) predomina. Se o pH for maior que o pKa, a forma básica (azul) predomina.
Passo 4
Vamos aplicar isso aos valores de pH fornecidos:
a.
,
,
- pH = 6,5: Como
, a forma ácida predomina. Cor: Amarelo - pH = 7,5: Como
, a forma ácida predomina. Cor: Amarelo - pH = 8,5: Como
, a forma básica predomina. Cor: Azul
b.
,
- pH = 9,5: Como
, a forma básica predomina. Cor: Azul - pH = 3,5: Como
, a forma ácida predomina. Cor: Amarelo
Resposta
a.
-
: Amarelo -
: Amarelo -
: Azul
b.
-
: Azul -
: Amarelo