A Teoria do Campo Cristalino (TCC) desenvolvida por Hans Bethe e Van Vleck em 1929 foi de extrema importância interpretação dos espectros e racionalização da reatividade dos complexos de coordenação. Contudo, essa teoria é considerada incompleta por realizar uma aproximação muito simplista dos ligantes. Qual aproximação é essa e por que ela torna a teoria incompleta?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a pergunta está pedindo. A questão fala sobre a Teoria do Campo Cristalino (TCC), que foi super importante para entender como os complexos de coordenação se comportam, especialmente seus espectros e reatividade. Mas, apesar de útil, a TCC tem uma limitação: ela simplifica demais os ligantes. Vamos descobrir qual é essa simplificação e por que isso faz a teoria ficar incompleta.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a Teoria do Campo Cristalino. Basicamente, a TCC descreve como os ligantes (as moléculas ou íons ligados ao metal) afetam os orbitais d do metal. Ela considera que os ligantes criam um campo eletrostático ao redor do metal, que divide os níveis de energia dos orbitais d, gerando uma diferença chamada de splitting (Δ).

Passo 3

Agora, sobre a simplificação dos ligantes. A TCC trata os ligantes como cargas pontuais fixas, ou seja, assume que os ligantes são apenas íons com carga estática que interagem electrostaticamente com o metal. Isso significa que ela ignora qualquer interação covalente, onde há compartilhamento de elétrons entre o metal e os ligantes.

Passo 4

Por que essa simplificação deixa a teoria incompleta? Porque, na realidade, a ligação entre o metal e os ligantes não é puramente eletrostática. Há um certo grau de covalência, onde os elétrons são compartilhados, influenciando significativamente a estrutura eletrônica e as propriedades do complexo. Ignorar essa parte da interação faz com que a TCC não capture todos os aspectos da ligação, limitando sua precisão.

Resposta

A aproximação simplista da Teoria do Campo Cristalino é tratar os ligantes como cargas pontuais estáticas que interagem apenas de forma eletrostática com o metal. Essa simplificação ignora as interações covalentes entre metal e ligantes, o que torna a teoria incompleta na descrição das ligações reais nos complexos de coordenação.

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Em quais situações o pH neutro pode ser diferente de 7,00? R: Se pKw for diferente de 14, ou seja, se T neq 2 5 , 0^circ C ou I neq 0(I>10^-4 mol L^-1). (Teoria moderna da dissociação eletrolítica - último tópico da PROVA 1).
Considere os complexos [Fe(H2 O)6]^2+ e[Ru(H2 O)6]^2+, ambos coordenados à água, um ligante de campo intermediário, e responda o que se pede:
a) Quais as configurações eletrônicas que os íons metálicos assumem em cada caso? (considere que a água atua como ligante de campo fraco);
b) Por que esse comportamento ocorre?
c) Qual classificação é dada ao centro metálico em cada caso, em termos de spin alto ou baixo?
d) Qual o comportamento magnético destes complexos?
e) Reflita porque no complexo [Co(H2 O)6]^3+ a configuração é t2 ^6.
Definir a composição das soluções a seguir e escrever as respectivas equações matemáticas das constantes de equilíbrio, balanço de massa, balanço de carga e condição protônica. Dado pKw = 14,0 (25^circ C). Sugestão: Começar identificando o tipo de sal.
(b) CaCl2 0,03 mol L^-1.
A respeito dos metais de transição com configuração eletrônica d^n, responda?
a) Calcule a energia de estabilização de campo cristalino (EECC) para cada uma das configurações dn, em situações de spin alto e spin baixo.
b) Quais configurações possuem diferentes valores de EECC para campo forte e para campo fraco?
c) Quais configurações possuem maior EECC para ligantes de campo fraco? E para ligantes de campo forte?
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