Que tipo de ligações/interações são rompidas quando as seguintes substâncias passam do estado líquido para o estado gasoso?
a) Gás hidrogênio?
b) Água?
c) Amônia?
d) Metano?
a) Gás hidrogênio?
b) Água?
c) Amônia?
d) Metano?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício está perguntando quais tipos de ligações ou interações são rompidas quando certas substâncias passam do estado líquido para o gasoso. Isso envolve entender um pouco sobre as forças que mantêm as moléculas juntas no estado líquido. Vamos precisar saber sobre forças intermoleculares como ligações de hidrogênio, forças de Van der Waals (dispersion), e dipolo-dipolo para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que quando uma substância passa do líquido para o gás, ela está sofrendo uma mudança de fase chamada vaporização. Para isso acontecer, as moléculas precisam se separar umas das outras, o que significa que as forças que as mantêm juntas no líquido estão sendo rompidas.
Passo 3
Vamos agora analisar cada substância:
a) Gás hidrogênio (H₂)
O hidrogênio é uma molécula diatômica não polar. As únicas forças intermoleculares presentes são as forças de dispersão de London, que são fraquezas temporárias causadas pelo movimento dos elétrons.
O hidrogênio é uma molécula diatômica não polar. As únicas forças intermoleculares presentes são as forças de dispersão de London, que são fraquezas temporárias causadas pelo movimento dos elétrons.
Passo 4
b) Água (H₂O)
A água é uma molécula polar com ligações de hidrogênio fortes entre as moléculas. Essas ligações são responsáveis por muitas das propriedades únicas da água, incluindo seu alto ponto de ebulição.
A água é uma molécula polar com ligações de hidrogênio fortes entre as moléculas. Essas ligações são responsáveis por muitas das propriedades únicas da água, incluindo seu alto ponto de ebulição.
Passo 5
c) Amônia (NH₃)
A amônia também é uma molécula polar e forma ligações de hidrogênio, embora não tão fortes quanto as da água. Além disso, existem interações dipolo-dipolo entre as moléculas de amônia.
A amônia também é uma molécula polar e forma ligações de hidrogênio, embora não tão fortes quanto as da água. Além disso, existem interações dipolo-dipolo entre as moléculas de amônia.
Passo 6
d) Metano (CH₄)
O metano é uma molécula não polar. Assim como o hidrogênio, as únicas forças intermoleculares presentes são as forças de dispersão de London, que são bastante fracas devido ao tamanho pequeno da molécula.
O metano é uma molécula não polar. Assim como o hidrogênio, as únicas forças intermoleculares presentes são as forças de dispersão de London, que são bastante fracas devido ao tamanho pequeno da molécula.
Resposta
a) Gás hidrogênio: Forças de dispersão de London são rompidas.
b) Água: Ligações de hidrogênio são rompidas.
c) Amônia: Ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo são rompidas.
d) Metano: Forças de dispersão de London são rompidas.
b) Água: Ligações de hidrogênio são rompidas.
c) Amônia: Ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo são rompidas.
d) Metano: Forças de dispersão de London são rompidas.