Titânio metálico bruto é preparado comercialmente de acordo com a reação representada na equação TiCl4+2 Mg 2 MgCl2 + Ti. Qual o reagente limitante?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a produção de titânio metálico usando a reação química: TiCl4 + 2 Mg 2 MgCl2 + Ti. Nosso objetivo aqui é descobrir qual dos reagentes, TiCl4 ou Mg, vai acabar primeiro na reação, ou seja, qual é o reagente limitante. Para isso, vamos precisar usar o conceito de estequiometria, que nos ajuda a entender as proporções entre os reagentes e produtos nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber as quantidades de cada reagente que temos. Porém, como o enunciado não fornece essas quantidades, vamos assumir que temos quantidades equivalentes aos coeficientes da reação. Isso significa que temos 1 mol de TiCl4 e 2 mols de Mg, conforme a equação balanceada.

Passo 3

Agora, vamos verificar a quantidade de produto que cada reagente pode formar. Olhando para a equação:
TiCl4 + 2 Mg 2 MgCl2 + Ti
Vemos que 1 mol de TiCl4 reage com 2 mols de Mg para produzir 1 mol de Ti. Portanto:
  • 1 mol de TiCl4 produz 1 mol de Ti
  • 2 mols de Mg também produzem 1 mol de Ti

Passo 4

Agora, vamos determinar qual dos reagentes vai se esgotar primeiro. Como ambos os reagentes estão nas proporções exatas necessárias para reagirem completamente:
  • 1 mol de TiCl4 necessita de 2 mols de Mg
  • Já temos exatamente essas quantidades
Isso indica que nenhum dos reagentes está em excesso, e ambos serão consumidos totalmente na reação.

Resposta

Na reação dada, ambos os reagentes, TiCl4 e Mg, são consumidos completamente, não havendo um reagente limitante. Portanto, não há reagente limitante nessa reação.

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