Titânio metálico bruto é preparado comercialmente de acordo com a reação representada na equação
. Qual o reagente limitante?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a produção de titânio metálico usando a reação química:
. Nosso objetivo aqui é descobrir qual dos reagentes,
ou
, vai acabar primeiro na reação, ou seja, qual é o reagente limitante. Para isso, vamos precisar usar o conceito de estequiometria, que nos ajuda a entender as proporções entre os reagentes e produtos nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber as quantidades de cada reagente que temos. Porém, como o enunciado não fornece essas quantidades, vamos assumir que temos quantidades equivalentes aos coeficientes da reação. Isso significa que temos 1 mol de
e 2 mols de
, conforme a equação balanceada.
Passo 3
Agora, vamos verificar a quantidade de produto que cada reagente pode formar. Olhando para a equação:
Vemos que 1 mol de
reage com 2 mols de
para produzir 1 mol de
. Portanto:
- 1 mol de
produz 1 mol de - 2 mols de
também produzem 1 mol de
Passo 4
Agora, vamos determinar qual dos reagentes vai se esgotar primeiro. Como ambos os reagentes estão nas proporções exatas necessárias para reagirem completamente:
- 1 mol de
necessita de 2 mols de - Já temos exatamente essas quantidades
Isso indica que nenhum dos reagentes está em excesso, e ambos serão consumidos totalmente na reação.
Resposta
Na reação dada, ambos os reagentes,
e
, são consumidos completamente, não havendo um reagente limitante. Portanto, não há reagente limitante nessa reação.