Para seguinte reação, De
6 CO2(g)+6 H2 O(l) rightarrow C6 H12 O6(s)+6 O(g)
Com o rendimento de C6 H12 O6 é afetado pela adição de catalisador.

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos a reação:
6 CO2(g) + 6 H2 O(l) rightarrow C6 H12 O6(s) + 6 O(g)
Com uma variação de entalpia, De. A questão quer saber como a adição de um catalisador afeta o rendimento de C6 H12 O6. Vamos precisar entender um pouco sobre catalisadores e equilíbrio químico para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, o que é um catalisador? Um catalisador é uma substância que acelera uma reação química sem ser consumida durante o processo. Ele faz isso reduzindo a energia de ativação necessária para que a reação ocorra, permitindo que mais moléculas tenham energia suficiente para reagir.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre equilíbrio químico. Em uma reação reversível como essa, há um ponto de equilíbrio onde as taxas das reações direta e inversa são iguais. O rendimento de um produto está relacionado a até onde a reação se desloca para a direita (formação de produtos).

Passo 4

A adição de um catalisador não altera a posição do equilíbrio. Ele apenas faz com que o equilíbrio seja alcançado mais rapidamente, sem mudar as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio.

Passo 5

Aplicando isso à nossa reação, adicionar um catalisador vai acelerar o processo de formação de C6 H12 O6, mas não vai mudar o rendimento final dessa substância no equilíbrio.

Resposta

A adição de um catalisador acelera a formação de C6 H12 O6, mas não altera o rendimento final dessa substância no equilíbrio da reação.

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