Na titulação de 25,00 mL de uma solução de KCl gastaram-se 34,00 mL de AgNO3 0,1050 mol L-1. Pergunta-se: qual a massa de KCl contida em 250 mL da solução original? Dados K = 39,10 g/mol e Cl = 35,45 g/mol

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação juntos! A gente tem 25,00 mL de uma solução de KCl que foi titulada com 34,00 mL de AgNO3 0,1050 mol/L. A gente quer descobrir qual a massa de KCl presente em 250 mL dessa solução original. Vamos precisar usar conceitos de molaridade, estequiometria e massa molar.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de AgNO3 foram usados na titulação. A fórmula para molaridade é:
Mols = Volume times Molaridade
Convertendo o volume de AgNO3 para litros:
34,00 , mL = 0,03400 , L
Então:
Mols de AgNO3 = 0,03400 , L times 0,1050 , mol/L = 0,00357 , mol

Passo 3

Na reação de titulação entre AgNO3 e KCl, eles reagem na proporção 1:1:
AgNO3 + KCl AgCl downarrow + KNO3
Isso significa que 1 mol de AgNO3 reage com 1 mol de KCl. Portanto, os mols de KCl na solução são iguais aos mols de AgNO3 usados:
Mols de KCl = 0,00357 , mol

Passo 4

Agora, vamos calcular a massa de KCl correspondente. A massa molar do KCl é a soma das massas molares do K e do Cl:
Massa molar de KCl = 39,10 , g/mol + 35,45 , g/mol = 74,55 , g/mol
Então:
Massa de KCl = Mols times Massa molar = 0,00357 , mol times 74,55 , g/mol = 0,266 , g

Passo 5

Esse valor corresponde à massa de KCl presente em 25,00 mL da solução original. Mas queremos saber quanto tem em 250 mL. Vamos usar uma regra de três simples:
25,00 , mL 0,266 , g
250 , mL x
Resolvendo:
x = 0,266 , g times 250 , mL25,00 , mL = 2,66 , g

Resposta

A massa de KCl contida em 250 mL da solução original é de 2,66 g.

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