Na titulação de 25,00 mL de uma solução de KCl gastaram-se 34,00 mL de
0,1050 mol L-1. Pergunta-se: qual a massa de KCl contida em 250 mL da solução original? Dados K = 39,10 g/mol e Cl = 35,45 g/mol
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação juntos! A gente tem 25,00 mL de uma solução de KCl que foi titulada com 34,00 mL de
0,1050 mol/L. A gente quer descobrir qual a massa de KCl presente em 250 mL dessa solução original. Vamos precisar usar conceitos de molaridade, estequiometria e massa molar.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
foram usados na titulação. A fórmula para molaridade é:
Convertendo o volume de
para litros:
Então:
Passo 3
Na reação de titulação entre
e KCl, eles reagem na proporção 1:1:
Isso significa que 1 mol de
reage com 1 mol de KCl. Portanto, os mols de KCl na solução são iguais aos mols de
usados:
Passo 4
Agora, vamos calcular a massa de KCl correspondente. A massa molar do KCl é a soma das massas molares do K e do Cl:
Então:
Passo 5
Esse valor corresponde à massa de KCl presente em 25,00 mL da solução original. Mas queremos saber quanto tem em 250 mL. Vamos usar uma regra de três simples:
Resolvendo:
Resposta
A massa de KCl contida em 250 mL da solução original é de 2,66 g.