Explique o método de Mohr. Apresente todas as reações químicas.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A pergunta é sobre o método de Mohr, que é uma técnica usada em química analítica para determinar a quantidade de cloreto (Cl⁻) em uma amostra. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre titulação, precipitação e indicadores químicos. Vamos destrinchar tudo passo a passo!
Passo 2
Primeiro, o método de Mohr é uma forma de titulometria de precipitação. Isso significa que usamos uma solução de titulação que vai reagir com o que estamos buscando medir na amostra, formando um precipitado. No caso do método de Mohr, usamos o nitrato de prata (AgNO₃) como titulante para reagir com os íons cloreto (Cl⁻) presentes na amostra.
Passo 3
Quando adicionamos AgNO₃ à amostra que contém Cl⁻, ocorre a seguinte reação:
Esse AgCl formado é um precipitado branco e insolúvel, indicando que a reação está acontecendo.
Passo 4
Para saber exatamente quando todo o cloreto foi reagido, usamos um indicador. No método de Mohr, utilizamos o cromato de potássio (K₂CrO₄) como indicador. Quando todo o Cl⁻ já reagiu com Ag⁺, o excesso de Ag⁺ começa a reagir com o cromato de potássio, formando cromato de prata (Ag₂CrO₄), que é um sólido vermelho-avermelhado:
Passo 5
A presença do cromato de prata como precipitado vermelho-avermelhado sinaliza o ponto final da titulação. Isso é porque, além de reagir com o Cl⁻, o AgNO₃ está agora reagindo com o cromato de potássio, indicando que não há mais Cl⁻ disponível na amostra.
Passo 6
Então, resumindo as reações químicas no método de Mohr:
- Reação de precipitação do cloreto:
2. Reação de precipitação do cromato após o excesso de Ag⁺:
Resposta
O método de Mohr utiliza o nitrato de prata (AgNO₃) para reagir com íons cloreto (Cl⁻) formando AgCl precipitado, e emprega o cromato de potássio (K₂CrO₄) como indicador, onde a formação de Ag₂CrO₄ precipitado vermelho-avermelhado indica o ponto final da titulação. As reações químicas envolvidas são: