Toda reação chamada de redox deve ocorrer com pelo menos um reagente sofrendo oxidação e pelo menos um sofrendo redução. Observando a primeira reação mostrada no vídeo: Fe + ½ O2 + H2O → Fe(OH)2; associe o reagente ao processo que ele sofre

Passo 1

Vamos analisar a reação química dada:
Fe + 12 O2 + H2O Fe(OH)2
O conteúdo que vamos precisar para resolver esse problema envolve entender o que são reações redox, identificar quais reagentes sofrem oxidação e redução, e como associar cada reagente ao processo que ele sofre.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que acontece em uma reação redox. Em qualquer reação redox, pelo menos um reagente perde elétrons (oxidação) e outro ganha elétrons (redução). Para identificar qual é qual, vamos atribuir os estados de oxidação a cada elemento nos reagentes e nos produtos.

Passo 3

Vamos atribuir os estados de oxidação:
  • Fe (ferro) no reagente está em sua forma elementar, então seu estado de oxidação é 0.
  • O₂ (oxigênio) também está em sua forma elementar, então seu estado de oxidação é 0.
  • H₂O (água): Hidrogênio tem +1 e oxigênio tem -2.
  • Fe(OH)₂ (hidróxido de ferro): Cada hidroxila (OH) tem -1, então o ferro deve ter +2 para balancear a carga.

Passo 4

Comparando os estados de oxidação antes e depois da reação:
  • Fe passa de 0 para +2: isso significa que o ferro perdeu elétrons, portanto, foi oxidado.
  • O₂ passa de 0 para -2: o oxigênio ganhou elétrons, então foi reduzido.
  • H₂O permanece como reagente e não sofre mudança no estado de oxidação do oxigênio.

Passo 5

Agora, vamos associar cada reagente ao processo que ele sofre:
  • Fe sofre oxidação porque perdeu elétrons.
  • O₂ sofre redução porque ganhou elétrons.
  • H₂O atua como um meio na reação e não sofre oxidação ou redução diretamente.

Resposta

O ferro (Fe) é o reagente que sofre oxidação e o oxigênio (O₂) é o reagente que sofre redução na reação apresentada.

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