Toda reação chamada de redox deve ocorrer com pelo menos um reagente sofrendo oxidação e pelo menos um sofrendo redução. Observando a primeira reação mostrada no vídeo: Fe + ½ O2 + H2O → Fe(OH)2; associe o reagente ao processo que ele sofre
Passo 1
Vamos analisar a reação química dada:
O conteúdo que vamos precisar para resolver esse problema envolve entender o que são reações redox, identificar quais reagentes sofrem oxidação e redução, e como associar cada reagente ao processo que ele sofre.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que acontece em uma reação redox. Em qualquer reação redox, pelo menos um reagente perde elétrons (oxidação) e outro ganha elétrons (redução). Para identificar qual é qual, vamos atribuir os estados de oxidação a cada elemento nos reagentes e nos produtos.
Passo 3
Vamos atribuir os estados de oxidação:
- Fe (ferro) no reagente está em sua forma elementar, então seu estado de oxidação é 0.
- O₂ (oxigênio) também está em sua forma elementar, então seu estado de oxidação é 0.
- H₂O (água): Hidrogênio tem +1 e oxigênio tem -2.
- Fe(OH)₂ (hidróxido de ferro): Cada hidroxila (OH) tem -1, então o ferro deve ter +2 para balancear a carga.
Passo 4
Comparando os estados de oxidação antes e depois da reação:
- Fe passa de 0 para +2: isso significa que o ferro perdeu elétrons, portanto, foi oxidado.
- O₂ passa de 0 para -2: o oxigênio ganhou elétrons, então foi reduzido.
- H₂O permanece como reagente e não sofre mudança no estado de oxidação do oxigênio.
Passo 5
Agora, vamos associar cada reagente ao processo que ele sofre:
- Fe sofre oxidação porque perdeu elétrons.
- O₂ sofre redução porque ganhou elétrons.
- H₂O atua como um meio na reação e não sofre oxidação ou redução diretamente.
Resposta
O ferro (Fe) é o reagente que sofre oxidação e o oxigênio (O₂) é o reagente que sofre redução na reação apresentada.