Escreva a expressão da constante de equilibrio em termos de concentração (Kc) do seguintes equlibrios:
a)2 NO(g)+O2(g)+NO2(g)b)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)d)C(s)+H2O(g)+CO(g)+H2(g)
a)2 NO(g)+O2(g)+NO2(g)b)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)d)C(s)+H2O(g)+CO(g)+H2(g)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A parada aqui é escrever a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração, ou seja, o $ K_c $, para alguns equilíbrios químicos. Para isso, a gente vai precisar lembrar como montar essas expressões usando as concentrações dos reagentes e produtos.
Passo 2
Vamos começar com a parte a): $ 2 , NO(g) + O_2(g) \leftrightarrow NO_2(g) $. Aqui temos os reagentes $ NO $ e $ O_2 $ reagindo para formar o produto $ NO_2 $.
Passo 3
A expressão do $ K_c $ é dada pela razão entre as concentrações dos produtos elevadas aos seus coeficientes estequiométricos e as concentrações dos reagentes elevadas aos seus coeficientes. Então, para a parte a), fica assim:
Passo 4
Agora vamos para a parte b): $ PCl_5(g) \leftrightarrow PCl_3(g) + Cl_2(g) $. Aqui, o reagente é $ PCl_5 $ e os produtos são $ PCl_3 $ e $ Cl_2 $.
Passo 5
Montando a expressão do $ K_c $ para a parte b), aplicando a mesma lógica:
Passo 6
Por fim, vamos para a parte d): $ C(s) + H_2O(g) \leftrightarrow CO(g) + H_2(g) $. Neste caso, o reagente é $ H_2O $ e os produtos são $ CO $ e $ H_2 $. Note que o carbono $ C(s) $ é um sólido.
Passo 7
Importante lembrar que em expressões de $ K_c $, sólidos e líquidos puros não entram na conta porque suas atividades são constantes. Então, para a parte d), a expressão fica:
Resposta
As expressões da constante de equilíbrio $ K_c $ são:
a)
b)
d)