Todas as seguintes indicações a respeito da entropia são verdadeiras EXCETO
a) a entropia é zero para substâncias simples sob condições padrão.
b) a entropia é uma função de estado.
c) uma variação positiva na entropia denota uma mudança para uma desordem maior.
d) os valores da entropia são maiores ou iguais a zero.
e) a entropia de uma substância na fase gasosa é maior do que em fase sólida.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Estamos falando sobre entropia, que é um conceito da termodinâmica. A questão apresenta várias afirmações sobre a entropia e pede para identificar qual delas não é verdadeira. Para resolver isso, vamos revisar cada afirmação e ver qual delas está errada.

Passo 2

Opção a) “A entropia é zero para substâncias simples sob condições padrão.”
A entropia mede a desordem de um sistema. Mesmo em condições padrão, substâncias puras geralmente têm uma entropia maior que zero. Portanto, essa afirmação está errada.

Passo 3

Opção b) “A entropia é uma função de estado.”
Uma função de estado depende apenas do estado atual do sistema, não de como ele chegou lá. Entropia é realmente uma função de estado. Então, essa afirmação está certa.

Passo 4

Opção c) “Uma variação positiva na entropia denota uma mudança para uma desordem maior.”
Isso está alinhado com a definição de entropia. Quando a entropia aumenta, a desordem do sistema também aumenta. Portanto, essa afirmação está certa.

Passo 5

Opção d) “Os valores da entropia são maiores ou iguais a zero.”
A entropia, por definição, não pode ser negativa. Ela é sempre zero ou positiva. Então, essa afirmação está certa.

Passo 6

Opção e) “A entropia de uma substância na fase gasosa é maior do que em fase sólida.”
Gases têm mais energia e são mais desorganizados comparados aos sólidos, o que leva a uma entropia mais alta na fase gasosa. Portanto, essa afirmação está certa.

Resposta

A afirmação a) “a entropia é zero para substâncias simples sob condições padrão.” é a incorreta.

Exercícios relacionados

Qual dos seguintes envolve uma diminuição da entropia?
a) a sublimação do dióxido de carbono
b) a dissolução do NaCl na água
c) a decomposição de (g) a (g)
d) a evaporação do etanol
e) congelamento da água líquida a gelo
a) as reações espontâneas são sempre exotérmicas.
b) a energia é conservada em uma reação química.
c) a entropia do universo está aumentando continuamente.
d) a entalpia da reação é a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes
e) a energia livre de Gibbs é uma função da entalpia e da entropia.
Se um processo for endotérmico e espontâneo, quais dos seguintes deve ser verdadeiro?
a) e
b) e
c) e
d) e
e) e
A dissolução do nitrato de amônio ocorre espontaneamente na água. Enquanto o se dissolve, a temperatura da água diminui. Quais são os sinais de , de , e de para este processo?
a)
b)
c)
d)
e)