A transformação de 5 mol de hematita (minério do ferro -Fe2 O3(s)) em ferro metálico (Fe(s)) ocorre com absorção de energia na forma de calor, sendo um processo classificado como endotérmico. Diante disso, qual o valor do De ? Sua equação termoquímica é:
Fe2 O3(s)+C(s) Fe(s)+CO(g)
Dados termodinâmicos: De.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que fala sobre a transformação da hematita ( ) em ferro metálico ( ). Estamos lidando com termoquímica, que estuda as trocas de energia nas reações químicas. Para achar o , que é a variação de entalpia dessa reação, vamos precisar usar os valores de entalpia de formação das substâncias envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na equação termoquímica que foi fornecida:
Fe2O3(s) + C(s) Fe(s) + CO(g)
Ela já está balanceada, então não precisamos ajustar nada aqui.

Passo 3

Agora, para calcular De=ntes) , usamos a seguinte fórmula:
Isso significa que vamos somar as entalpias de formação dos produtos e subtrair a soma das entalpias de formação dos reagentes.

Passo 4

Vamos identificar as entalpias de formação ( De) de cada substância:
  • De
  • (porque é elemento no estado padrão)
  • (mesma razão)
Agora, aplicando na fórmula:
Substituindo os valores:

Passo 5

Fazendo a conta:
De
Como o processo é endotérmico (absorve calor), o é positivo.

Resposta

O valor de é 710 kJ.

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