(Unb 97) Cerca de 90% do ácido nítrico, principal matéria-prima dos adubos à base de nitratos, são obtidos pela reação de oxidação da amônia pelo Oxigênio, em presença de catalisador-platina com 5 % a 10 % de paládio ou de ródio (ou de ambos) - a uma temperatura de 950^circ C. A reação é representada pela equação:
6 NH3(g)+9 O2(g) <=ftarrows 2 HNO3(g)+4 NO(g)+8 H2 O(g)

Essa reação ocorre nas seguintes etapas:

I-6 NH3(g)+15 / 2 O2(g) <=ftarrows 6 NO(g)+9 H2 O(g) De
& II -3 NO(g)+3 / 2 O2(g) <=ftarrows 3 NO2(g) De
Na(s) questão(ões) a seguir assinale os itens corretos e os itens errados.
Considerando que as reações das etapas de obtenção do ácido nítrico, totalmente ionizável em água, estão em equilíbrio, julgue os itens a seguir.
a) Um aumento de pressão no sistema reacional eleva a produção de ácido nítrico.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um exercício que fala sobre a produção de ácido nítrico por meio de reações químicas que estão em equilíbrio. A gente vai usar conceitos de equilíbrio químico e a Lei de Le Chatelier para analisar se aumentar a pressão no sistema reacional realmente aumenta a produção de ácido nítrico.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação principal que produz o ácido nítrico:
6 NH3(g) + 9 O2(g) <=ftarrows 2 HNO3(g) + 4 NO(g) + 8 H2 O(g)
Essa reação envolve gases, então mudanças na pressão vão influenciar o equilíbrio.

Passo 3

Agora, vamos aplicar a Lei de Le Chatelier, que diz que se você aplicar uma mudança a um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir de forma a minimizar essa mudança.
No caso, se a gente aumentar a pressão, o sistema vai tentar reduzir essa pressão. E como pressão está relacionada ao número de moléculas gasosas, o sistema vai favorecer a direção que produz menos moléculas de gás.

Passo 4

Vamos contar as moléculas de gás de cada lado da reação:
  • Reagentes:
    • NH3: 6 moléculas
    • O2: 9 moléculas
    • Total: 15 moléculas
  • Produtos:
    • HNO3: 2 moléculas
    • NO: 4 moléculas
    • H2O: 8 moléculas
    • Total: 14 moléculas

Passo 5

Comparando, os reagentes têm mais moléculas de gás (15) do que os produtos (14). Então, aumentando a pressão, o sistema vai favorecer a formação de produtos para reduzir o número de moléculas de gás.

Passo 6

Portanto, aumentando a pressão, a reação tende a produzir mais ácido nítrico, já que a direção dos produtos tem menos moléculas gasosas.

Resposta

A afirmação está correta. Um aumento de pressão no sistema reacional eleva a produção de ácido nítrico.

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