Considere a reação endotérmica de N2 com O2 para formar NO:
N2(g)+O2(g) longrightarrow 2 NO(g)
Preveja o efeito das seguintes perturbações na posição do equilíbrio, defina se o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação inversa ou direta. Explique sua resposta com base no Princípio de Le Chatelier
b) Adição de mais NO

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma reação endotérmica entre nitrogênio ( N2) e oxigênio ( O2) para formar monóxido de nitrogênio (NO). A matéria que estamos lidando aqui é sobre o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como um sistema em equilíbrio reage a mudanças externas. Para resolver essa questão, precisamos entender como adicionar mais NO afeta o equilíbrio da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o princípio de Le Chatelier. Ele diz que se perturbarmos um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir de forma a minimizar essa perturbação. Ou seja, vai tentar se reajustar para contrabalançar a mudança que fizemos.

Passo 3

Agora, vamos aplicar isso à nossa reação:
N2(g) + O2(g) longrightarrow 2 NO(g)
Quando adicionamos mais NO ao sistema, estamos basicamente aumentando a concentração de um dos produtos da reação.

Passo 4

De acordo com o princípio de Le Chatelier, se aumentamos a concentração de um produto, o sistema vai tentar diminuir essa concentração. Como fazemos isso? Deslocando o equilíbrio para o lado oposto, ou seja, para a reação inversa, que consome NO e produz mais N2 e O2.

Passo 5

Isso significa que, ao adicionar mais NO, o equilíbrio se desloca para a esquerda, favorecendo a formação de N2 e O2 para reduzir a quantidade de NO existente.

Resposta

O equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa, produzindo mais N2 e O2.

Exercícios relacionados