Considere a reação endotérmica de
com
para formar NO:
Preveja o efeito das seguintes perturbações na posição do equilíbrio, defina se o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação inversa ou direta. Explique sua resposta com base no Princípio de Le Chatelier
b) Adição de mais NO
b) Adição de mais NO
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma reação endotérmica entre nitrogênio (
) e oxigênio (
) para formar monóxido de nitrogênio (NO). A matéria que estamos lidando aqui é sobre o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como um sistema em equilíbrio reage a mudanças externas. Para resolver essa questão, precisamos entender como adicionar mais NO afeta o equilíbrio da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o princípio de Le Chatelier. Ele diz que se perturbarmos um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir de forma a minimizar essa perturbação. Ou seja, vai tentar se reajustar para contrabalançar a mudança que fizemos.
Passo 3
Agora, vamos aplicar isso à nossa reação:
Quando adicionamos mais NO ao sistema, estamos basicamente aumentando a concentração de um dos produtos da reação.
Passo 4
De acordo com o princípio de Le Chatelier, se aumentamos a concentração de um produto, o sistema vai tentar diminuir essa concentração. Como fazemos isso? Deslocando o equilíbrio para o lado oposto, ou seja, para a reação inversa, que consome NO e produz mais
e
.
Passo 5
Isso significa que, ao adicionar mais NO, o equilíbrio se desloca para a esquerda, favorecendo a formação de
e
para reduzir a quantidade de NO existente.
Resposta
O equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa, produzindo mais
e
.