Considere a reação endotérmica de com para formar NO:
Preveja o efeito das seguintes perturbações na posição do equilíbrio, defina se o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação inversa ou direta. Explique sua resposta com base no Princípio de Le Chatelier
b) Adição de mais NO

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma reação endotérmica entre nitrogênio ( ) e oxigênio ( ) para formar monóxido de nitrogênio (NO). A matéria que estamos lidando aqui é sobre o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como um sistema em equilíbrio reage a mudanças externas. Para resolver essa questão, precisamos entender como adicionar mais NO afeta o equilíbrio da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o princípio de Le Chatelier. Ele diz que se perturbarmos um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir de forma a minimizar essa perturbação. Ou seja, vai tentar se reajustar para contrabalançar a mudança que fizemos.

Passo 3

Agora, vamos aplicar isso à nossa reação:
Quando adicionamos mais NO ao sistema, estamos basicamente aumentando a concentração de um dos produtos da reação.

Passo 4

De acordo com o princípio de Le Chatelier, se aumentamos a concentração de um produto, o sistema vai tentar diminuir essa concentração. Como fazemos isso? Deslocando o equilíbrio para o lado oposto, ou seja, para a reação inversa, que consome NO e produz mais e .

Passo 5

Isso significa que, ao adicionar mais NO, o equilíbrio se desloca para a esquerda, favorecendo a formação de e para reduzir a quantidade de NO existente.

Resposta

O equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa, produzindo mais e .

Exercícios relacionados

Dentre as seguintes condições :
I. evaporação constante da água
II. corrente de ar frio e úmido
III. elevação da temperatura no interior da caverna
IV. abaixamento da temperatura no interior da caverna
Quais favorecem a formação de estalactites?
e) III e IV
(Unb 97) Cerca de 90% do ácido nítrico, principal matéria-prima dos adubos à base de nitratos, são obtidos pela reação de oxidação da amônia pelo Oxigênio, em presença de catalisador-platina com a de paládio ou de ródio (ou de ambos) - a uma temperatura de . A reação é representada pela equação:

Essa reação ocorre nas seguintes etapas:

questão(ões) a seguir assinale os itens corretos e os itens errados.
Considerando que as reações das etapas de obtenção do ácido nítrico, totalmente ionizável em água, estão em equilíbrio, julgue os itens a seguir.
a) Um aumento de pressão no sistema reacional eleva a produção de ácido nítrico.
Considere a reação endotérmica de com para formar NO:
Preveja o efeito das seguintes perturbações na posição do equilíbrio, defina se o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação inversa ou direta. Explique sua resposta com base no Princípio de Le Chatelier
c) Diminuição da temperatura
Preveja o efeito das seguintes perturbações na posição do equilíbrio, defina se o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação inversa ou direta. Explique sua resposta com base no Princípio de Le Chatelier
d) Aumento da temperatura