Usando as entalpias de ligação dadas em aula estime o
para cada uma das seguintes reações:
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa estimar a variação de entalpia (
) para a reação química:
Para isso, vamos usar as entalpias de ligação que aprendemos em aula. Basicamente, vamos calcular a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes e a energia liberada ao formar as novas ligações nos produtos. A diferença entre essas energias nos dá a
da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar todas as ligações que serão quebradas e formadas nessa reação.
Reagentes:
-
: Cada molécula de tem 1 ligação N-Br, então no total temos ligações N-Br. -
: Cada molécula de tem 1 ligação F-F, então no total temos ligações F-F.
Produtos:
-
: Cada molécula de tem 3 ligações N-F, então no total temos ligações N-F. -
: Cada molécula de tem 1 ligação Br-Br, então no total temos ligações Br-Br.
Passo 3
Agora, vamos listar as energias necessárias para quebrar as ligações dos reagentes e as energias liberadas ao formar as ligações dos produtos. Vamos usar as entalpias de ligação (
) fornecidas:
-
= valor dado em aula -
= valor dado em aula -
= valor dado em aula -
= valor dado em aula
Energia para quebrar as ligações dos reagentes:
Energia para formar as ligações dos produtos:
Passo 4
A variação de entalpia da reação (
) é dada pela diferença entre a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes e a energia liberada ao formar as ligações dos produtos:
Substituindo as expressões que calculamos:
Passo 5
Agora, basta substituir os valores das entalpias de ligação fornecidos em aula nessa equação para calcular
. Lembre-se de manter as unidades consistentes (geralmente kJ/mol) durante os cálculos.