Escolha a espécie com afinidade ao elétron mais exotérmica: O ou S
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos descobrir qual dos dois elementos, oxigênio (O) ou enxofre (S), tem uma afinidade ao elétron mais exotérmica. Isso envolve conceitos de química, especificamente sobre como os átomos interagem com os elétrons.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre afinidade ao elétron. A afinidade ao elétron é a quantidade de energia que um átomo libera quando ganha um elétron para formar um íon negativo. Se a afinidade for mais exotérmica, significa que o átomo libera mais energia nesse processo.
Passo 3
Para comparar a afinidade ao elétron de O e S, precisamos conhecer os valores típicos dessa energia para cada elemento. Esses valores são geralmente medidos em quilojoules por mol (kJ/mol).
Passo 4
O oxigênio (O) tem uma afinidade ao elétron de aproximadamente 141 kJ/mol. Isso significa que quando um átomo de oxigênio ganha um elétron, ele libera cerca de 141 kJ de energia por mol.
Passo 5
Já o enxofre (S) possui uma afinidade ao elétron de aproximadamente 200 kJ/mol. Portanto, ao ganhar um elétron, o átomo de enxofre libera cerca de 200 kJ de energia por mol.
Passo 6
Comparando os dois valores, vemos que o enxofre libera mais energia ao ganhar um elétron do que o oxigênio. Isso indica que a afinidade ao elétron do enxofre é mais exotérmica.
Resposta
O enxofre (S) é a espécie com afinidade ao elétron mais exotérmica.