Usando os potenciais de redução padrão listados no livro, calcule a constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações a 298 K:
(a)
(a)
Passo 1
Beleza! A gente tem uma reação química onde cobre sólido reage com íons de prata para formar íons de cobre e prata sólida. O conteúdo envolve potenciais de redução padrão e como usar eles para descobrir a constante de equilíbrio (K) a 298 K. Vamos precisar dos potenciais de redução padrão das semi-reações envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as semi-reações de redução e seus potenciais padrão. Normalmente, esses valores estão na tabela de potenciais padrão. Supondo que temos:
- Prata:
com - Cobre:
com
Passo 3
Agora, vamos determinar qual meia-reação vai ser o ânodo (oxidação) e qual vai ser o cátodo (redução). A substância com o potencial de redução mais alto será reduzida (cátodo) e a outra será oxidada (ânodo).
- Cátodo:
( ) - Ânodo:
( , invertendo a meia-reação de redução)
Passo 4
Vamos calcular o potencial da célula (
) usando a fórmula:
Substituindo:
Passo 5
Para encontrar a constante de equilíbrio (K), usamos a relação entre o potencial da célula e K:
Igualando as duas expressões:
Simplificando:
Onde:
-
mol de elétrons -
-
-
Substituindo os valores:
Então:
Resposta
A constante de equilíbrio para a reação é aproximadamente
.
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A
, o vapor de tetracloreto de titânio reage com o metal magnésio fundido para formar o metal titânio sólido e fundido e cloreto de magnésio.
(a) Escreva uma equação balanceada para esta reação.
(a) Escreva uma equação balanceada para esta reação.
A cebola ao ser cortada, desprende
que, em contato com o ar, transforma-se em
Este gás, em contato com a água dos olhos, transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e, consequentemente, as lágrimas. Estas reações estão representadas a seguir:
Supondo que a cebola possua 100 g de
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é representada pela seguinte equação:
Qual a massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP?