A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação:
Qual a massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma reação de combustão do gás amoníaco ( ) e queremos descobrir qual a massa de água ( ) que vai ser formada quando a gente queima 89,6 litros desse gás nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP). Para isso, vamos precisar saber como balancear equações químicas, usar a relação entre volume e quantidade de substâncias nas CNTP e calcular a massa final usando a massa molar.

Passo 2

Primeiro, vamos balancear a equação química que foi dada:
Balancear uma equação significa ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da seta. Vamos contar os átomos de cada elemento:
  • Nitrogênio (N): 1 tem 1 N; precisa igualar aos 2 N na . Colocamos 2 .
  • Hidrogênio (H): 2 têm 6 H; para igualar, colocamos 6 .
  • Oxigênio (O): 6 têm 6 O; então precisamos de 3 para fornecer 6 O.
A equação balanceada fica:

Passo 3

Agora, vamos usar a relação entre volume e quantidade de substâncias nas CNTP. Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, 1 mol de gás ocupa 22,4 litros. Queremos saber quantos mols de temos em 89,6 litros.
A fórmula é:
ú
Aplicando:

Passo 4

Com a quantidade de mols de , vamos usar a equação balanceada para encontrar quantos mols de serão formados. Na equação balanceada, 2 mols de produzem 6 mols de .
Portanto, a relação é:
Simplificando, cada mol de produz 3 mols de . Então, para 4 mols de :

Passo 5

Finalmente, vamos calcular a massa de água formada a partir dos mols encontrados. Para isso, usamos a massa molar da água. A água ( ) tem massa molar de aproximadamente 18 g/mol.
A fórmula é:
ú
Aplicando:

Resposta

A massa de água obtida é 216 gramas.

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