A combustão do gás amoníaco
é representada pela seguinte equação:
Qual a massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma reação de combustão do gás amoníaco (
) e queremos descobrir qual a massa de água (
) que vai ser formada quando a gente queima 89,6 litros desse gás nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP). Para isso, vamos precisar saber como balancear equações químicas, usar a relação entre volume e quantidade de substâncias nas CNTP e calcular a massa final usando a massa molar.
Passo 2
Primeiro, vamos balancear a equação química que foi dada:
Balancear uma equação significa ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da seta. Vamos contar os átomos de cada elemento:
- Nitrogênio (N): 1
tem 1 N; precisa igualar aos 2 N na . Colocamos 2 . - Hidrogênio (H): 2
têm 6 H; para igualar, colocamos 6 . - Oxigênio (O): 6
têm 6 O; então precisamos de 3 para fornecer 6 O.
A equação balanceada fica:
Passo 3
Agora, vamos usar a relação entre volume e quantidade de substâncias nas CNTP. Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, 1 mol de gás ocupa 22,4 litros. Queremos saber quantos mols de
temos em 89,6 litros.
A fórmula é:
Aplicando:
Passo 4
Com a quantidade de mols de
, vamos usar a equação balanceada para encontrar quantos mols de
serão formados. Na equação balanceada, 2 mols de
produzem 6 mols de
.
Portanto, a relação é:
Simplificando, cada mol de
produz 3 mols de
. Então, para 4 mols de
:
Passo 5
Finalmente, vamos calcular a massa de água formada a partir dos mols encontrados. Para isso, usamos a massa molar da água. A água (
) tem massa molar de aproximadamente 18 g/mol.
A fórmula é:
Aplicando:
Resposta
A massa de água obtida é 216 gramas.