Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência: (e)
Passo 1
Vamos lá! Você me deu um exercício que pede para identificar o símbolo de um átomo no estado fundamental com a configuração na camada de valência:
. Isso está relacionado à tabela periódica e à forma como os elétrons se distribuem nas camadas ao redor do núcleo.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender a configuração eletrônico dada:
. Aqui, o número antes das letras (6s e 6p) indica a camada onde os elétrons estão. A letra (
s
ou p
) indica o subnível e o número sobrescrito (2
ou 6
) indica quantos elétrons estão nesse subnível.Passo 3
A camada de valência é a camada mais externa de elétrons do átomo e é crucial para determinar as propriedades químicas do elemento. Quando a configuração da camada de valência está completa, geralmente encontramos os gases nobres, que são estáveis e não reagem facilmente com outros elementos.
Passo 4
Olhemos para a configuração
. Isso significa que há 2 elétrons no subnível 6s e 6 elétrons no subnível 6p, totalizando 8 elétrons na camada de valência (2 + 6 = 8). Essa é uma configuração completa, típica dos gases nobres.
Passo 5
Agora, vamos localizar na tabela periódica o gás nobre que está na 6ª camada. Sabendo que os gases nobres estão no grupo 18 (ou 8A), contamos as camadas até chegar à 6ª.
Passo 6
Na tabela periódica, o gás nobre da 6ª camada é o Radônio, cujo símbolo é Rn. Ele tem a configuração eletrônica completa na camada de valência:
.
Resposta
O símbolo do átomo é Rn.
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Qual dos átomos deve ter maior afinidade eletrônica:
ou
? Explique
Explique a existência dos seguintes íons: ©
Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência: (d)
Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: © Sr e Rb