Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: © Sr e Rb

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para comparar a primeira energia de ionização de dois elementos: Estrôncio (Sr) e Rubídio (Rb). Para isso, vamos precisar entender o conceito de energia de ionização e como ela varia na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é energia de ionização. É a energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso neutro. Basicamente, é a “força” que o átomo tem para manter seus elétrons ligados.

Passo 3

Agora, vamos ver como a energia de ionização varia na tabela periódica. Geralmente, ela aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período e diminui de cima para baixo em um mesmo grupo. Isso acontece porque, descendo no grupo, os elétrons estão em camadas mais afastadas do núcleo e são menos atraídos por ele.

Passo 4

Olha só os elementos que estamos comparando: Sr e Rb. O Estrôncio (Sr) está no grupo 2 (alcalino-terrosos) e o Rubídio (Rb) está no grupo 1 (alcalinos). Ambos estão na mesma coluna vertical, mas em períodos diferentes.

Passo 5

Vamos olhar para suas posições na tabela periódica. O Rubídio está no terceiro período, enquanto o Estrôncio está no quinto período. Isso significa que o Sr está mais abaixo na tabela do que o Rb.

Passo 6

Seguindo a regra que mencionamos, descendo no grupo, a energia de ionização diminui. Portanto, como o Sr está abaixo do Rb no grupo 2 e 1 respectivamente, a energia de ionização do Sr deve ser menor que a do Rb.

Resposta

O Rubídio (Rb) tem a primeira energia de ionização mais alta que o Estrôncio (Sr) porque, descendo na tabela periódica, a energia de ionização diminui devido aos elétrons estarem mais longe do núcleo e serem menos atraídos por ele.

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