Usando a teoria de ligação de valência (TLV), um amigo diz que a molécula de
tem três ligações
devido à superposição dos três orbitais
de cada átomo de N. Você concorda?
Passo 1
Vamos analisar a molécula de
usando a Teoria de Ligação de Valência (TLV). Nosso objetivo é verificar se a afirmação de que a
possui três ligações
devido à sobreposição de três orbitais
de cada átomo de nitrogênio está correta.
Passo 2
Primeiro, é importante entender que na TLV, as ligações químicas são formadas pela sobreposição de orbitais atômicos. Existem dois tipos principais de ligações: ligações sigma (
) e ligações pi (
).
Passo 3
As ligações
ocorrem quando há uma sobreposição frontal dos orbitais, resultando em uma ligação forte ao longo do eixo que conecta os núcleos dos dois átomos. Já as ligações
acontecem pela sobreposição lateral dos orbitais, adicionando ligações adicionais além da
.
Passo 4
Na molécula de
, cada átomo de nitrogênio possui cinco elétrons na camada de valência, totalizando dez elétrons para a molécula. Para formar ligações estáveis, esses elétrons são compartilhados entre os dois átomos.
Passo 5
A configuração de ligação na
resulta em uma tripla ligação: uma ligação
e duas ligações
. Isso significa que há uma ligação forte central (
) e duas ligações adicionais (
) que reforçam a estabilidade da molécula.
Resposta
Não concordo com a afirmação do amigo. A molécula de
possui uma ligação
e duas ligações
, totalizando uma ligação tripla, e não três ligações
.
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.
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. E diga quantas ligações sigma
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