Usando a teoria de ligação de valência (TLV), um amigo diz que a molécula de N2 tem três ligações pi devido à superposição dos três orbitais p de cada átomo de N. Você concorda?

Passo 1

Vamos analisar a molécula de N2 usando a Teoria de Ligação de Valência (TLV). Nosso objetivo é verificar se a afirmação de que a N2 possui três ligações pi devido à sobreposição de três orbitais p de cada átomo de nitrogênio está correta.

Passo 2

Primeiro, é importante entender que na TLV, as ligações químicas são formadas pela sobreposição de orbitais atômicos. Existem dois tipos principais de ligações: ligações sigma ( sigma) e ligações pi ( pi).

Passo 3

As ligações sigma ocorrem quando há uma sobreposição frontal dos orbitais, resultando em uma ligação forte ao longo do eixo que conecta os núcleos dos dois átomos. Já as ligações pi acontecem pela sobreposição lateral dos orbitais, adicionando ligações adicionais além da sigma.

Passo 4

Na molécula de N2, cada átomo de nitrogênio possui cinco elétrons na camada de valência, totalizando dez elétrons para a molécula. Para formar ligações estáveis, esses elétrons são compartilhados entre os dois átomos.

Passo 5

A configuração de ligação na N2 resulta em uma tripla ligação: uma ligação sigma e duas ligações pi. Isso significa que há uma ligação forte central ( sigma) e duas ligações adicionais ( pi) que reforçam a estabilidade da molécula.

Resposta

Não concordo com a afirmação do amigo. A molécula de N2 possui uma ligação sigma e duas ligações pi, totalizando uma ligação tripla, e não três ligações pi.

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