Use os seus conhecimentos de Termoquímica para descrever e classificar a reação:
NH3(g) 12 N2(g)+32 H2(g) De

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada nesse exercício de Termoquímica que você enviou. A gente precisa analisar a reação química:
NH3(g) 12 N2(g)+32 H2(g) De
Vamos usar nossos conhecimentos de Termoquímica para descrever e classificar essa reação. Para isso, vamos precisar entender o que é entalpia ($ \Delta H $) e como ela indica se uma reação é exotérmica ou endotérmica.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que é entalpia ($ \Delta H $). Entalpia é uma medida da quantidade de energia que é absorvida ou liberada durante uma reação química, à pressão constante. O valor de $ \Delta H $ nos diz se a reação está absorvendo energia do ambiente ou liberando para ele.
  • Se $ \Delta H $ for negativo, a reação libera energia. Dizemos que ela é exotérmica.
  • Se $ \Delta H $ for positivo, a reação absorve energia. Nesse caso, a reação é endotérmica.

Passo 3

Agora, vamos analisar o valor de $ \Delta H $ dado na reação:
De
Como o valor de $ \Delta H $ é negativo, isso indica que a reação está liberando energia para o ambiente durante o processo. Portanto, podemos classificar essa reação como exotérmica.

Passo 4

Além de identificar se a reação é exotérmica ou endotérmica, também podemos descrever o que está acontecendo na reação:
  • Reagentes: NH3(g) – amônia gasosa.
  • Produtos: $ \frac{1}{2} \mathrm{~N}{2}(g) $ e $ \frac{3}{2} \mathrm{H}{2}(g) $ – nitrogênio e hidrogênio gasosos.
A amônia está se decompondo em nitrogênio e hidrogênio, e durante esse processo, está liberando 45,9 kJ de energia.

Passo 5

Para resumir:
  • A reação tem um $ \Delta H $ negativo (-45,9 kJ), indicando que é exotérmica.
  • A amônia está liberando energia ao se decompor em nitrogênio e hidrogênio.

Resposta

A reação é exotérmica, pois libera 45,9 kJ de energia durante a decomposição da amônia em nitrogênio e hidrogênio.

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