Use as estruturas de Lewis e o modelo RPENV para determinar a geometria dos pares de elétrons e a geometria molecular para:
e
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício usando as estruturas de Lewis e o modelo RPENV (Teoria da Repulsão das Pares de Elétrons da Camada de Valência) para determinar a geometria dos pares de elétrons e a geometria molecular das moléculas
,
e
. Para isso, vamos precisar entender como desenhar estruturas de Lewis, contar os pares de elétrons ao redor do átomo central e aplicar a teoria RPENV para descobrir a geometria.
Passo 2
Primeiro, vamos começar com o
. O fósforo § é o átomo central e está ligado a quatro oxigênios (O). Cada ligação P-O tem dois elétrons. Além disso, como a carga é
, temos mais três elétrons para distribuir. Depois de distribuir todos os elétrons, contamos os pares de elétrons ao redor do fósforo.
Passo 3
No
, o fósforo tem quatro pares de elétrons ligados aos oxigênios e nenhum par de elétrons isolado. Segundo a teoria RPENV, quatro pares de elétrons ao redor do átomo central resultam em uma geometria tetraédrica tanto para a disposição dos pares de elétrons quanto para a geometria molecular, já que não h�� pares isolados.
Passo 4
Agora, vamos para o
. O enxofre (S) é o átomo central ligado a três oxigênios (O) e tem uma carga
, o que adiciona dois elétrons extras. Após desenhar a estrutura de Lewis, vemos que o enxofre tem três pares de elétrons ligados e um par de elétrons isolado.
Passo 5
Com três pares de elétrons ligados e um par isolado no
, temos um total de quatro pares de elétrons ao redor do enxofre. A disposição desses pares segue uma geometria tetraédrica, mas considerando o par isolado, a geometria molecular ajustada é piramidal trigonal.
Passo 6
Por último, vamos analisar o
. O iodo (I) é o átomo central e está ligado a cinco flúor (F). Desenhando a estrutura de Lewis e contando os elétrons, percebemos que o iodo tem cinco pares de elétrons ligados e um par isolado.
Passo 7
Com cinco pares de elétrons ligados e um par isolado no
, o total é seis pares de elétrons ao redor do iodo. De acordo com a teoria RPENV, isso resulta em uma geometria octaédrica para os pares de elétrons, mas com um par isolado, a geometria molecular se torna bipiramidal trigonal.
Resposta
A geometria dos pares de elétrons e a geometria molecular são:
-
: Geometria tetraédrica tanto para os pares de elétrons quanto para a molécula. -
: Geometria tetraédrica para os pares de elétrons e piramidal trigonal para a molécula. -
: Geometria octaédrica para os pares de elétrons e bipiramidal trigonal para a molécula.