Use as estruturas de Lewis e o modelo RPENV para determinar a geometria dos pares de elétrons e a geometria molecular para: PO4 ; SO3 ^2- e IF5.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício usando as estruturas de Lewis e o modelo RPENV (Teoria da Repulsão das Pares de Elétrons da Camada de Valência) para determinar a geometria dos pares de elétrons e a geometria molecular das moléculas PO4, SO3^2- e IF5. Para isso, vamos precisar entender como desenhar estruturas de Lewis, contar os pares de elétrons ao redor do átomo central e aplicar a teoria RPENV para descobrir a geometria.

Passo 2

Primeiro, vamos começar com o PO4^3-. O fósforo § é o átomo central e está ligado a quatro oxigênios (O). Cada ligação P-O tem dois elétrons. Além disso, como a carga é 3-, temos mais três elétrons para distribuir. Depois de distribuir todos os elétrons, contamos os pares de elétrons ao redor do fósforo.

Passo 3

No PO4^3-, o fósforo tem quatro pares de elétrons ligados aos oxigênios e nenhum par de elétrons isolado. Segundo a teoria RPENV, quatro pares de elétrons ao redor do átomo central resultam em uma geometria tetraédrica tanto para a disposição dos pares de elétrons quanto para a geometria molecular, já que não h�� pares isolados.

Passo 4

Agora, vamos para o SO3^2-. O enxofre (S) é o átomo central ligado a três oxigênios (O) e tem uma carga 2-, o que adiciona dois elétrons extras. Após desenhar a estrutura de Lewis, vemos que o enxofre tem três pares de elétrons ligados e um par de elétrons isolado.

Passo 5

Com três pares de elétrons ligados e um par isolado no SO3^2-, temos um total de quatro pares de elétrons ao redor do enxofre. A disposição desses pares segue uma geometria tetraédrica, mas considerando o par isolado, a geometria molecular ajustada é piramidal trigonal.

Passo 6

Por último, vamos analisar o IF5. O iodo (I) é o átomo central e está ligado a cinco flúor (F). Desenhando a estrutura de Lewis e contando os elétrons, percebemos que o iodo tem cinco pares de elétrons ligados e um par isolado.

Passo 7

Com cinco pares de elétrons ligados e um par isolado no IF5, o total é seis pares de elétrons ao redor do iodo. De acordo com a teoria RPENV, isso resulta em uma geometria octaédrica para os pares de elétrons, mas com um par isolado, a geometria molecular se torna bipiramidal trigonal.

Resposta

A geometria dos pares de elétrons e a geometria molecular são:
  • PO4^3-: Geometria tetraédrica tanto para os pares de elétrons quanto para a molécula.
  • SO3^2-: Geometria tetraédrica para os pares de elétrons e piramidal trigonal para a molécula.
  • IF5: Geometria octaédrica para os pares de elétrons e bipiramidal trigonal para a molécula.

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