Use estruturas de Lewis para representar as moléculas abaixo:
c) HF

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício que pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis para a molécula de HF. A matéria que vamos usar aqui é a teoria das estruturas de Lewis, que ajuda a mostrar como os átomos se ligam e compartilham elétrons para formar moléculas. Para isso, precisamos saber quantos elétrons de valência cada átomo tem.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elétrons de valência de cada elemento na molécula de HF. O flúor (F) está no grupo 17 da tabela periódica, então ele tem 7 elétrons de valência. O hidrogênio (H) está no grupo 1, então tem 1 elétron de valência.

Passo 3

Agora, somamos os elétrons de valência de ambos os átomos: 7 (do F) + 1 (do H) = 8 elétrons no total para distribuir na molécula.

Passo 4

Vamos distribuir esses 8 elétrons na estrutura de Lewis. O hidrogênio sempre forma uma ligação simples (compartilhando 2 elétrons) porque ele só precisa de 2 elétrons para completar sua camada.

Passo 5

Então, ligamos o hidrogênio ao flúor com uma única ligação, que são 2 elétrons compartilhados. Isso deixa 6 elétrons restantes para o flúor.

Passo 6

Distribuímos os 6 elétrons restantes como pares de elétrons ao redor do flúor para completar sua camada de valência, totalizando 8 elétrons ao redor do flúor (incluindo os 2 compartilhados com o hidrogênio).

Resposta

A estrutura de Lewis para a molécula de HF é:
H — F
Onde o H está ligado ao F por uma ligação simples, e o F possui três pares de elétrons não compartilhados.

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