Use símbolo e estrutura de Lewis para mostrar a formação da ligação covalente coordenada na reação abaixo:

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente usar estruturas de Lewis para mostrar como ocorre a formação de uma ligação covalente coordenada na reação:
Isso envolve entender como os elétrons são compartilhados entre os átomos para formar as ligações. Vamos precisar desenhar os símbolos de Lewis para o , o íon e o e ver como a ligação coordenada acontece.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis do . O alumínio ( ) tem 3 elétrons na camada de valência e o cloro ( ) tem 7 elétrons cada. Como o alumínio precisa de 6 elétrons para completar sua camada de valência, ele forma três ligações simples com três átomos de cloro, compartilhando um par de elétrons com cada um.

Passo 3

Agora, olhamos para o íon . Esse íon tem um elétron extra, totalizando 8 elétrons na sua camada de valência. Ele está pronto para doar esse par de elétrons extras.

Passo 4

Na reação, o doa esse par de elétrons para o alumínio no . Isso forma uma ligação covalente coordenada, onde ambos os elétrons na ligação vêm do mesmo átomo, no caso, do .

Passo 5

Com essa nova ligação coordenada, formamos o . Agora, o alumínio tem quatro ligações com os átomos de cloro, completando sua camada de valência com 8 elétrons ao redor dele, graças à doação dos elétrons do .

Resposta

A estrutura de Lewis para a formação da ligação covalente coordenada na reação é representada por:
Onde a seta indica a formação da ligação coordenada entre o e o , resultando no .

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Quais das seguintes substâncias são, predominantemente, iônicas: , e ?
Use estruturas de Lewis para representar as moléculas abaixo:
c) HF
Para qual finalidade são utilizados os símbolos de Lewis?
Escreva as fórmulas para os compostos formados a partir dos seguintes pares de íons:
a)