Use símbolo e estrutura de Lewis para mostrar a formação da ligação covalente coordenada na reação abaixo:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente usar estruturas de Lewis para mostrar como ocorre a formação de uma ligação covalente coordenada na reação:
Isso envolve entender como os elétrons são compartilhados entre os átomos para formar as ligações. Vamos precisar desenhar os símbolos de Lewis para o
, o íon
e o
e ver como a ligação coordenada acontece.
Passo 2
Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis do
. O alumínio (
) tem 3 elétrons na camada de valência e o cloro (
) tem 7 elétrons cada. Como o alumínio precisa de 6 elétrons para completar sua camada de valência, ele forma três ligações simples com três átomos de cloro, compartilhando um par de elétrons com cada um.
Passo 3
Agora, olhamos para o íon
. Esse íon tem um elétron extra, totalizando 8 elétrons na sua camada de valência. Ele está pronto para doar esse par de elétrons extras.
Passo 4
Na reação, o
doa esse par de elétrons para o alumínio no
. Isso forma uma ligação covalente coordenada, onde ambos os elétrons na ligação vêm do mesmo átomo, no caso, do
.
Passo 5
Com essa nova ligação coordenada, formamos o
. Agora, o alumínio tem quatro ligações com os átomos de cloro, completando sua camada de valência com 8 elétrons ao redor dele, graças à doação dos elétrons do
.
Resposta
A estrutura de Lewis para a formação da ligação covalente coordenada na reação é representada por:
Onde a seta indica a formação da ligação coordenada entre o
e o
, resultando no
.
Exercícios relacionados
Quais das seguintes substâncias são, predominantemente, iônicas:
,
e
?
Use estruturas de Lewis para representar as moléculas abaixo:
c) HF
c) HF
Para qual finalidade são utilizados os símbolos de Lewis?
Escreva as fórmulas para os compostos formados a partir dos seguintes pares de íons:
a)
a)