Use a teoria da repulsâo dos pares de elétrons da camada de valência para predizer qual é a forma geométrica das seguintes espécies:

Passo 1

Vamos entender o que o exercício está pedindo. Precisamos usar a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) para prever a forma geométrica das seguintes espécies químicas: , , e . Para isso, precisaremos identificar a geometria molecular de cada uma dessas moléculas considerando a disposição dos pares de elétrons ao redor do átomo central.

Passo 2

Primeiro, vamos revisar brevemente o que é a teoria VSEPR. Ela nos ajuda a prever a forma das moléculas baseando-se na repulsão entre os pares de elétrons na camada de valência do átomo central. Quanto mais próximos os pares de elétrons estiverem, mais eles se repelem, determinando a geometria da molécula para minimizar essa repulsão.

Passo 3

Vamos começar com . O enxofre (S) é o átomo central. Ele tem 6 ligações com flúor (F) e nenhum par de elétrons não ligante. Com 6 pares de elétrons ligantes, a geometria que minimiza a repulsão é a octaédrica.

Passo 4

Agora, analisamos . O iodo (I) é o átomo central. Ele está ligado a 4 átomos de fl��or e possui 2 pares de elétrons não ligantes. Isso totaliza 6 pares de elétrons ao redor do iodo. A melhor geometria para acomodar esses pares é a octaédrica, mas com dois pares não ligantes ocupando posições opostas, a forma molecular resultante é square planar (quadrado planar).

Passo 5

Em seguida, temos . O carbono © é o átomo central, ligado a 4 átomos de hidrogênio (H) e não possui pares de elétrons não ligantes. Com 4 pares de elétrons ligantes, a geometria que minimiza a repulsão é o tetraédrica.

Passo 6

Por último, analisamos . O carbono © está no centro, ligado a 2 átomos de oxigênio (O) e não possui pares de elétrons não ligantes. Com 2 pares de elétrons ligantes, a geometria que minimiza a repulsão é a linear.

Resposta

As formas geométricas das espécies são:
  • : Octaédrica
  • : Quadrado planar
  • : Tetraédrica
  • : Linear

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