Use a teoria da repulsâo dos pares de elétrons da camada de valência para predizer qual é a forma geométrica das seguintes espécies:
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Passo 1
Vamos entender o que o exercício está pedindo. Precisamos usar a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) para prever a forma geométrica das seguintes espécies químicas:
,
,
e
. Para isso, precisaremos identificar a geometria molecular de cada uma dessas moléculas considerando a disposição dos pares de elétrons ao redor do átomo central.
Passo 2
Primeiro, vamos revisar brevemente o que é a teoria VSEPR. Ela nos ajuda a prever a forma das moléculas baseando-se na repulsão entre os pares de elétrons na camada de valência do átomo central. Quanto mais próximos os pares de elétrons estiverem, mais eles se repelem, determinando a geometria da molécula para minimizar essa repulsão.
Passo 3
Vamos começar com
. O enxofre (S) é o átomo central. Ele tem 6 ligações com flúor (F) e nenhum par de elétrons não ligante. Com 6 pares de elétrons ligantes, a geometria que minimiza a repulsão é a octaédrica.
Passo 4
Agora, analisamos
. O iodo (I) é o átomo central. Ele está ligado a 4 átomos de fl��or e possui 2 pares de elétrons não ligantes. Isso totaliza 6 pares de elétrons ao redor do iodo. A melhor geometria para acomodar esses pares é a octaédrica, mas com dois pares não ligantes ocupando posições opostas, a forma molecular resultante é square planar (quadrado planar).
Passo 5
Em seguida, temos
. O carbono © é o átomo central, ligado a 4 átomos de hidrogênio (H) e não possui pares de elétrons não ligantes. Com 4 pares de elétrons ligantes, a geometria que minimiza a repulsão é o tetraédrica.
Passo 6
Por último, analisamos
. O carbono © está no centro, ligado a 2 átomos de oxigênio (O) e não possui pares de elétrons não ligantes. Com 2 pares de elétrons ligantes, a geometria que minimiza a repulsão é a linear.
Resposta
As formas geométricas das espécies são:
-
: Octaédrica -
: Quadrado planar -
: Tetraédrica -
: Linear
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