Utilizando as estruturas de Lewis, escrever a fórmula do composto formado a partir dos seguintes elementos, indicando em cada caso o tipo de ligação envolvida:
a) cálcio e flúor
b) potássio e oxigênio
c) alumínio e cloro
d) nitrogênio e hidrogênio
e) nitrogênio e nitrogênio
f) hidrogênio e enxofre

Passo 1

Então, a gente tem um exercício que pede para a gente usar as estruturas de Lewis para desenhar a fórmula dos compostos formados por pares de elementos diferentes: cálcio com flúor, potássio com oxigênio, alumínio com cloro, nitrogênio com hidrogênio, nitrogênio com nitrogênio, e hidrogênio com enxofre. A matéria aqui é Estruturas de Lewis e Tipos de Ligações Químicas. A gente vai precisar saber como os elétrons são distribuídos nos átomos e como eles se ligam para formar moléculas.

Passo 2

Vamos começar com a) Cálcio e Flúor.
Primeiro, o cálcio (Ca) está no grupo 2 da tabela periódica, então ele tem 2 elétrons de valência. O flúor (F) está no grupo 17, com 7 elétrons de valência cada.
Na estrutura de Lewis, o cálcio vai doar seus 2 elétrons para dois átomos de flúor, que precisam de 1 elétron cada para completar sua camada de valência. Assim, formamos ligações iônicas entre Ca²⁺ e F⁻.
Fórmula: CaF₂
Tipo de ligação: Ligação iônica

Passo 3

Agora, b) Potássio e Oxigênio.
O potássio (K) está no grupo 1, com 1 elétron de valência, e o oxigênio (O) está no grupo 16, com 6 elétrons de valência.
O potássio vai doar seu único elétron para o oxigênio, que precisa de 2 elétrons para completar sua camada. Para isso, dois átomos de potássio irão doar um elétron cada para um átomo de oxigênio.
Fórmula: K₂O
Tipo de ligação: Ligação iônica

Passo 4

Vamos para c) Alumínio e Cloro.
O alumínio (Al) está no grupo 13, com 3 elétrons de valência, e o cloro (Cl) está no grupo 17, com 7 elétrons de valência.
O alumínio vai doar seus 3 elétrons para três átomos de cloro. Cada cloro recebe um elétron para completar sua camada de valência, formando ligações iônicas.
Fórmula: AlCl₃
Tipo de ligação: Ligação iônica

Passo 5

Seguimos para d) Nitrogênio e Hidrogênio.
O nitrogênio (N) está no grupo 15, com 5 elétrons de valência, e o hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
O nitrogênio precisa de 3 elétrons para completar sua camada de valência, então ele forma três ligações covalentes com três átomos de hidrogênio.
Fórmula: NH₃
Tipo de ligação: Ligação covalente

Passo 6

Agora, e) Nitrogênio e Nitrogênio.
Ambos os átomos de nitrogênio têm 5 elétrons de valência. Para completar suas camadas, eles compartilham três pares de elétrons, formando uma ligação tripla.
Fórmula: N₂
Tipo de ligação: Ligação covalente tripla

Passo 7

Por último, f) Hidrogênio e Enxofre.
O hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência e o enxofre (S) está no grupo 16, com 6 elétrons de valência.
O enxofre precisa de 2 elétrons para completar sua camada, então ele forma duas ligações covalentes com dois átomos de hidrogênio.
Fórmula: H₂S
Tipo de ligação: Ligação covalente

Resposta

a) CaF₂ com ligação iônica
b) K₂O com ligação iônica
c) AlCl₃ com ligação iônica
d) NH₃ com ligação covalente
e) N₂ com ligação covalente tripla
f) H₂S com ligação covalente

Exercícios relacionados

Prediga o tipo de ligação formada entre cada um dos seguintes pares de elementos:
a) sódio e enxofre
b) nitrogênio e bromo
c) cálcio e oxigênio
d) fósforo e iodo
e) carbono e oxigênio
Por que ocorrem as ligações químicas?
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