Prediga o tipo de ligação formada entre cada um dos seguintes pares de elementos:
a) sódio e enxofre
b) nitrogênio e bromo
c) cálcio e oxigênio
d) fósforo e iodo
e) carbono e oxigênio

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente prever o tipo de ligação que se forma entre pares de elementos diferentes. Vamos usar os conceitos de ligações químicas, que são as forças que mantêm os átomos unidos nas moléculas e compostos. Para isso, vamos precisar entender os tipos principais de ligações: iônica, covalente polar e covalente não polar.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o tipo de ligação depende da diferença de eletronegatividade entre os elementos. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Se essa diferença for grande (geralmente maior que 1,7 na escala de Pauling), a ligação tende a ser iônica. Se for moderada (entre 0,4 e 1,7), a ligação é covalente polar. Se for pequena (menos de 0,4), a ligação é covalente não polar.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada par de elementos:
a) Sódio (Na) e Enxofre (S):
  • Eletronegatividade do Na: aproximadamente 0,93
  • Eletronegatividade do S: aproximadamente 2,58
  • Diferença de eletronegatividade: 2,58 - 0,93 = 1,65
Como a diferença é grande (próxima a 1,7), a ligação entre sódio e enxofre é iônica.
b) Nitrogênio (N) e Bromo (Br):
  • Eletronegatividade do N: aproximadamente 3,04
  • Eletronegatividade do Br: aproximadamente 2,96
  • Diferença de eletronegatividade: 3,04 - 2,96 = 0,08
A diferença é muito pequena, indicando uma ligação covalente não polar. No entanto, considerando que o nitrogênio é mais eletronegativo, pode haver uma leve polarização, então a ligação é covalente polar.
c) Cálcio (Ca) e Oxigênio (O):
  • Eletronegatividade do Ca: aproximadamente 1,00
  • Eletronegatividade do O: aproximadamente 3,44
  • Diferença de eletronegatividade: 3,44 - 1,00 = 2,44
A diferença é grande, o que indica uma ligação iônica.
d) Fósforo § e Iodo (I):
  • Eletronegatividade do P: aproximadamente 2,19
  • Eletronegatividade do I: aproximadamente 2,66
  • Diferença de eletronegatividade: 2,66 - 2,19 = 0,47
A diferença é moderada, então a ligação entre fósforo e iodo é covalente polar.
e) Carbono © e Oxigênio (O):
  • Eletronegatividade do C: aproximadamente 2,55
  • Eletronegatividade do O: aproximadamente 3,44
  • Diferença de eletronegatividade: 3,44 - 2,55 = 0,89
A diferença é moderada, indicando uma ligação covalente polar.

Resposta

a) Sódio e Enxofre: ligação iônica
b) Nitrogênio e Bromo: ligação covalente polar
c) Cálcio e Oxigênio: ligação iônica
d) Fósforo e Iodo: ligação covalente polar
e) Carbono e Oxigênio: ligação covalente polar

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