Utilizando as informações da tabela abaixo, explique a diminuição nos valores dos raios atômicos indo do lítio até o flúor.
Elemento |
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Raio (pm) | 134 | 125 | 90 | 77 | 75 | 73 | 71 |
Carga nuclear efetiva para o elétron mais <br> energético | 1,28 | 1,91 | 2,42 | 3,14 | 3,83 | 4,45 | 5,10 |
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para explicar por que os raios atômicos diminuem do lítio (Li) até o flúor (F). Vamos usar conceitos de estrutura atômica, especialmente a carga nuclear efetiva, que está na tabela. Precisamos entender como a carga nuclear efetiva influencia o tamanho do átomo.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é raio atômico. É a distância do núcleo de um átomo até a sua borda externa onde os elétrons estão. Quando olhamos na tabela, vemos que esse raio diminui de 134 pm em Li até 71 pm em F.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre a carga nuclear efetiva. Ela é a carga que efetivamente atrai os elétrons na camada mais externa, levando em conta a blindagem causada pelos elétrons internos. Quanto maior a carga nuclear efetiva, mais forte é a atração no elétron mais externo.
Passo 4
Observando a tabela, a carga nuclear efetiva aumenta de 1,28 em Li até 5,10 em F. Isso significa que, conforme vamos da esquerda para a direita no período, o núcleo atrai os elétrons externos com mais força.
Passo 5
Essa atração maior puxa os elétrons mais próximos do núcleo, reduzindo o tamanho do átomo. Além disso, como os elétrons adicionais estão na mesma camada, não há aumento significativo na blindagem, então a eficácia da carga nuclear efetiva aumenta ainda mais.
Resposta
Portanto, a diminuição nos raios atômicos de Li a F ocorre porque a carga nuclear efetiva aumenta nesse período, fazendo com que o núcleo atraia os elétrons externos com mais força e, assim, reduzindo o tamanho do átomo.
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