Explique porque: a energia de ionização é sempre um valor positivo enquanto a afinidade eletrônica pode ser negativa ou positiva?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para explicar por que a energia de ionização sempre é um valor positivo, enquanto a afinidade eletrônica pode ser negativa ou positiva. A gente vai precisar entender o que são energia de ionização e afinidade eletrônica, além de como elas se relacionam com os átomos e elétrons. Vamos resolver isso passo a passo!
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre energia de ionização. Essa é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. Imagine que o átomo é meio “preso” pelos elétrons ao seu redor; pra tirar um elétron, a gente precisa dar um “empurrão” com energia. Por isso, sempre precisamos de energia para isso, tornando a energia de ionização sempre positiva.
Passo 3
Agora, vamos para afinidade eletrônica. Essa é a energia liberada ou necessária quando um átomo ganha um elétron, formando um íon negativo. Se o átomo gosta de ganhar elétrons, ele libera energia nesse processo, e a afinidade eletrônica é negativa. Mas se o átomo não gosta de ganhar o elétron, ele precisa de energia para aceitar esse elétron, tornando a afinidade eletrônica positiva.
Passo 4
Então, por que a energia de ionização é sempre positiva? Porque sempre precisamos fornecer energia para remover um elétron de um átomo. Já a afinidade eletrônica pode variar porque depende de quanto o átomo quer ou não ganhar um elétron. Se o átomo está estável ao ganhar um elétron, ele libera energia (afinidade negativa). Se não está, precisa de energia para aceitar o elétron (afinidade positiva).
Resposta
A energia de ionização sempre é positiva porque requer energia para remover um elétron de um átomo. Já a afinidade eletrônica pode ser negativa ou positiva dependendo se o átomo libera energia ao ganhar um elétron (afinidade negativa) ou precisa de energia para aceitar o elétron (afinidade positiva).
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Utilizando as informações da tabela abaixo, explique a diminuição nos valores dos raios atômicos indo do lítio até o flúor.
Elemento |
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Raio (pm) | 134 | 125 | 90 | 77 | 75 | 73 | 71 |
Carga nuclear efetiva para o elétron mais <br> energético | 1,28 | 1,91 | 2,42 | 3,14 | 3,83 | 4,45 | 5,10 |
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