Explique porque: a energia de ionização é sempre um valor positivo enquanto a afinidade eletrônica pode ser negativa ou positiva?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para explicar por que a energia de ionização sempre é um valor positivo, enquanto a afinidade eletrônica pode ser negativa ou positiva. A gente vai precisar entender o que são energia de ionização e afinidade eletrônica, além de como elas se relacionam com os átomos e elétrons. Vamos resolver isso passo a passo!

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre energia de ionização. Essa é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. Imagine que o átomo é meio “preso” pelos elétrons ao seu redor; pra tirar um elétron, a gente precisa dar um “empurrão” com energia. Por isso, sempre precisamos de energia para isso, tornando a energia de ionização sempre positiva.

Passo 3

Agora, vamos para afinidade eletrônica. Essa é a energia liberada ou necessária quando um átomo ganha um elétron, formando um íon negativo. Se o átomo gosta de ganhar elétrons, ele libera energia nesse processo, e a afinidade eletrônica é negativa. Mas se o átomo não gosta de ganhar o elétron, ele precisa de energia para aceitar esse elétron, tornando a afinidade eletrônica positiva.

Passo 4

Então, por que a energia de ionização é sempre positiva? Porque sempre precisamos fornecer energia para remover um elétron de um átomo. Já a afinidade eletrônica pode variar porque depende de quanto o átomo quer ou não ganhar um elétron. Se o átomo está estável ao ganhar um elétron, ele libera energia (afinidade negativa). Se não está, precisa de energia para aceitar o elétron (afinidade positiva).

Resposta

A energia de ionização sempre é positiva porque requer energia para remover um elétron de um átomo. Já a afinidade eletrônica pode ser negativa ou positiva dependendo se o átomo libera energia ao ganhar um elétron (afinidade negativa) ou precisa de energia para aceitar o elétron (afinidade positiva).

Exercícios relacionados

Utilizando as informações da tabela abaixo, explique a diminuição nos valores dos raios atômicos indo do lítio até o flúor.
Elemento L i B e B C N O F
Raio (pm) 134 125 90 77 75 73 71
Carga nuclear efetiva para o elétron mais <br> energético 1,28 1,91 2,42 3,14 3,83 4,45 5,10
Por que os sólidos C(grafite) e C60 (fulerano) conduzem corrente elétrica, mas o C(diamente) não conduz?
Qual o estado físico do silício?
Como explicar a diferença de ponto de ebulição do dióxido de carbono (CO2) e o dióxido de silício (SiO2)n ?