Utilizando a teoria do orbital molecular, indique qual substância entre cada um dos seguintes pares apresenta maior força de ligação. Justifique sua resposta.
O2 ^2+ ou N2 ^2+.

Passo 1

Ok, vamos lá! A questão pede para usar a teoria do orbital molecular para descobrir qual substância, entre O2^2+ e N2^2+, tem maior força de ligação. Isso envolve entender como os orbitais moleculares se formam e como eles influenciam na força das ligações químicas. Vamos precisar analisar a configuração eletrônica de cada molécula para comparar suas forças de ligação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é força de ligação. Ela indica o quanto os átomos estão fortemente unidos na molécula. Quanto maior a força de ligação, mais estável é a molécula.

Passo 3

Agora, vamos usar a teoria do orbital molecular (TOM), que nos ajuda a entender como os elétrons são distribuídos nos orbitais de uma molécula. Segundo a TOM, os orbitais atômicos dos átomos se combinam formando orbitais moleculares que podem ser ligados (com energia mais baixa) ou antiligados (com energia mais alta).

Passo 4

Vamos analisar a molécula N2^2+ primeiro. O nitrogênio tem 7 elétrons cada, então N2 tem 14 elétrons. Com a carga de +2, perdemos 2 elétrons, ficando com 12 elétrons no total.

Passo 5

Agora, a molécula O2^2+. O oxigênio tem 8 elétrons cada, então O2 tem 16 elétrons. Com a carga de +2, perdemos 2 elétrons, ficando com 14 elétrons no total.

Passo 6

Comparando as duas moléculas, N2^2+ tem menos elétrons do que O2^2+. Menos elétrons antiligados geralmente significam uma maior força de ligação, porque há menos interferência que possa diminuir a força de atração entre os núcleos dos átomos.

Passo 7

Além disso, a ordem de ligação da molécula N2 é maior que a de O2. A ordem de ligação está relacionada à força de ligação: maior ordem de ligação indica ligação mais forte.

Resposta

Portanto, N2^2+ possui maior força de ligação do que O2^2+.

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