Dê o valor dos coeficientes estequiométricos e escreva a condição de equilíbrio químico para as reações representadas pelas equações abaixo: O2(g) rightharpoons 2 O(g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de equilíbrio químico! O enunciado pede pra gente identificar os coeficientes estequiométricos da reação O2(g) rightharpoons 2 O(g) e escrever a condição de equilíbrio químico. Vamos precisar usar conceitos de estequiometria e de constante de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a equação química dada: O2(g) rightharpoons 2 O(g). Os coeficientes estequiométricos são os números que aparecem na frente das moléculas na equação balanceada.

Passo 3

Na nossa reação, o coeficiente na frente do O2 é 1 (mesmo que não esteja escrito) e o coeficiente na frente do O é 2. Isso significa que 1 molécula de oxigênio diatômico ( O2) se decompõe em 2 átomos de oxigênio ( O).

Passo 4

Agora, vamos falar sobre a condição de equilíbrio químico. Em equilíbrio, a taxa direta da reação é igual à taxa inversa. Para expressar isso matematicamente, usamos a constante de equilíbrio ( K), que relaciona as concentrações dos produtos e reagentes na condição de equilíbrio.

Passo 5

A constante de equilíbrio para a reação geral aA + bB rightharpoons cC + dD é dada por:
K = [C]^c [D]^d[A]^a [B]^b
Onde [ ] representa a concentração molar das substâncias.

Passo 6

Aplicando isso à nossa reação O2(g) rightharpoons 2 O(g), temos:
  • Reagente: O2 com coeficiente 1
  • Produto: O com coeficiente 2
Então, a condição de equilíbrio fica:
K = [O]^2[O2]

Resposta

Os coeficientes estequiométricos são 1 para O2 e 2 para O. A condição de equilíbrio químico é:
K = [O]^2[O2]

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