Dê o valor dos coeficientes estequiométricos e escreva a condição de equilíbrio químico para as reações representadas pelas equações abaixo:
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de equilíbrio químico! O enunciado pede pra gente identificar os coeficientes estequiométricos da reação
e escrever a condição de equilíbrio químico. Vamos precisar usar conceitos de estequiometria e de constante de equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a equação química dada:
. Os coeficientes estequiométricos são os números que aparecem na frente das moléculas na equação balanceada.
Passo 3
Na nossa reação, o coeficiente na frente do
é 1 (mesmo que não esteja escrito) e o coeficiente na frente do
é 2. Isso significa que 1 molécula de oxigênio diatômico (
) se decompõe em 2 átomos de oxigênio (
).
Passo 4
Agora, vamos falar sobre a condição de equilíbrio químico. Em equilíbrio, a taxa direta da reação é igual à taxa inversa. Para expressar isso matematicamente, usamos a constante de equilíbrio (
), que relaciona as concentrações dos produtos e reagentes na condição de equilíbrio.
Passo 5
A constante de equilíbrio para a reação geral
é dada por:
Onde
representa a concentração molar das substâncias.
Passo 6
Aplicando isso à nossa reação
, temos:
- Reagente:
com coeficiente 1 - Produto:
com coeficiente 2
Então, a condição de equilíbrio fica:
Resposta
Os coeficientes estequiométricos são 1 para
e 2 para
. A condição de equilíbrio químico é:
Exercícios relacionados
Se 0,100 mol de A são colocados em um recipiente mantido a
e o equilíbrio
é estabelecido, determine a composição de equilíbrio se a pressão do sistema é mantida fixa em 1,25 bar e sabendo que
para esta reação é 6,75 a
.
Um pesquisador coloca
de A e
de B em um recipiente fechado. O recipiente é aquecido até 600 K , e o equilíbrio em fase gasosa
é estabelecido. Observa-se que a mistura em equilíbrio tem pressão de 1085 torr e contém
de C. Determine
e
para essa reação a 600 K , supondo gases ideais. (R:
)
Para a reação
, as frações molares de cada componente observadas para uma certa mistura em equilíbrio a 1000 K e 1767 torr são
e
0,250 . Determine
e
a 1000 K , supondo gases ideais. (R: 3,42; 10,2 kj/mol)
A
mol de
são misturados a 1,0 mol de
e o equilíbrio
é estabelecido a uma pressão total de 1,0 bar. A análise do sistema em equilíbrio revela que 0,71 mol de
estão presentes no equilíbrio. Determine
para a reação a 800 K . (R: 0,64)