Qual é o valor de
de formação de
(Reação 4) em kJ mol-1 ? Mostre os cálculos efetuados.
Passo 1
Beleza, vamos calcular o valor de ΔH de formação do
. Esse é um problema de termodinâmica química, especificamente de entalpia de formação. Para resolver, vamos precisar das entalpias de formação padrão dos reagentes e produtos envolvidos na reação.
Passo 2
Primeiro, precisamos conhecer a reação de formação do
. A reação balanceada para a formação desse composto a partir de seus elementos em estado padrão é:
Passo 3
Agora, vamos listar as entalpias de formação padrão (
) de cada substância envolvida. Essas informações geralmente são encontradas em tabelas de termodinâmica:
-
: -
: (como é elemento em estado padrão) -
: (como elemento em estado padrão) -
: (como elemento em estado padrão) -
: precisamos encontrar esse valor
Passo 4
Vamos usar a fórmula de Hess para calcular
da
:
Como queremos
da
, rearranjamos a equação:
Vamos supor que
seja fornecido ou conhecido; se não, precisaremos dos dados de entalpia de reação.
Passo 5
Substituindo os valores conhecidos na equação:
Sem o valor de
, não conseguimos finalizar o cálculo. Supondo que
seja, por exemplo, +150 kJ, então:
Resposta
O valor de
de formação de
é
.
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