Dê os valores de n, l , ml e ms para: (b) cada elétron, no estado fundamental, da configuração 2 p^4.

Passo 1

Beleza! Vamos resolver essa questão juntos. O enunciado pede para determinar os valores dos números quânticos , , e para cada elétron na configuração , que é o estado fundamental. Aqui, vamos usar conceitos de configuração eletrônica e números quânticos para identificar esses valores.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa . O número 2 indica o nível de energia principal . A letra indica o tipo de orbital, que no caso de corresponde a (s, p, d, f correspondem a respectivamente). O expoente 4 significa que há 4 elétrons nesse orbital.

Passo 3

Agora, vamos determinar os valores possíveis de . Para , os valores de são , e . Como temos 4 elétrons, precisamos distribuir esses elétrons nos orbitais disponíveis respeitando o princípio da exclusão de Pauli, que diz que dois elétrons no mesmo orbital devem ter spins opostos.

Passo 4

Vamos distribuir os 4 elétrons nos três orbitais :
  1. Primeiro elétron: ,
  2. Segundo elétron: ,
  3. Terceiro elétron: ,
  4. Quarto elétron: , (apareando com o primeiro elétron)

Passo 5

Assim, para cada elétron na configuração , os números quânticos são:
  1. Primeiro Elétron
  2. Segundo Elétron
  3. Terceiro Elétron
  4. Quarto Elétron

Resposta

Os valores dos números quânticos para cada elétron no estado fundamental da configuração são:
  1. , , ,
  2. , , ,
  3. , , ,
  4. , , ,

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