Variação da entalpia é nula. Leia o texto abaixo e responda à questão. A qualidade da gasolina é definida de acordo com o índice de octanagem do combustível. A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos que variam sua cadeia carbônica de quatro a doze átomos de carbono (gasolina automotiva) e de cinco a dez átomos de carbono (gasolina de aviação), a média de átomos de carbono geral das cadeias é de oito carbonos. As gasolinas que possuem alto índice de isoctano são considerados combustíveis de alta qualidade e poder de combustão. A equação não-balanceada abaixo representa a reação de combustão do isoctano: CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)2 + O2 → H2O + CO2 ΔH = - 11,5 kcal/mol. A reação sofrida pelo isoctano é do tipo
Exotérmica, pois apresenta entalpia dos reagentes menor que a dos produtos.
Endotérmica, pois apresenta entalpia dos reagentes menor que a dos produtos.
Exotérmica, pois apresenta entalpia dos produtos menor que a dos reagentes.
Endotérmica, pois apresenta entalpia dos produtos menor que a dos reagentes.
Exotérmica, pois apresenta entalpia dos produtos diferente a dos reagentes.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente tem que entender se a reação de combustão do isoctano é exotérmica ou endotérmica. Para isso, vamos trabalhar com o conceito de entalpia, que é uma medida de energia envolvida em uma reação química. Precisamos comparar a entalpia dos reagentes e dos produtos para chegar na resposta certa.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa uma reação ser exotérmica ou endotérmica.
  • Reação Exotérmica: Libera energia para o ambiente. Isso acontece quando a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes. Em outras palavras, a reação “solta” calor.
  • Reação Endotérmica: Absorve energia do ambiente. Aqui, a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. A reação “puxa” calor.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a informação que a questão nos deu: ΔH = -11,5 kcal/mol. Essa ΔH representa a variação de entalpia da reação.
O sinal negativo em ΔH indica que a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes. Isso significa que a reação está liberando energia para o ambiente.

Passo 4

Com base nisso, podemos concluir que a reação de combustão do isoctano é exotérmica, já que está liberando energia e a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes.

Resposta

Exotérmica, pois apresenta entalpia dos produtos menor que a dos reagentes.

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