e e) a variatpato de entropia de 0.75 mol de um gás ideal inicialmente a 350 K que sofie uma exgunsto lione de cam volume inicial
litros até tum volume
litros
Passo 1
Então, a gente tem um exercício de termodinâmica que pede para calcular a variação de entropia de 0,75 mol de um gás ideal. Esse gás começa a uma temperatura de 350 K e sofre uma expansão isotérmica, ou seja, a temperatura se mantém constante durante toda a expansão. O volume inicial é de 1,5 litros e o volume final é de 3 litros. Para resolver isso, vamos precisar usar a fórmula da variação de entropia para processos isotérmicos em gases ideais.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar da fórmula que usamos para calcular a variação de entropia (
) em uma expansão isotérmica de um gás ideal. A fórmula é:
Onde:
-
é a quantidade de mols do gás. -
é a constante universal dos gases, que vale aproximadamente 8,314 J/mol·K. -
é o volume inicial. -
é o volume final. -
é o logaritmo natural.
Passo 3
Agora, vamos substituir os valores que temos na fórmula:
Substituindo na fórmula:
Vamos calcular o que está dentro do logaritmo primeiro:
Então:
Sabemos que
, então:
Calculando passo a passo:
Resposta
A variação de entropia durante a expansão isotérmica é de aproximadamente 4,32 J/K.