A velocidade de consumo de B na reação A+3 B C+2 D é de 2,7 mol dm^-3 s^-1. Dê a velocidade de reação e as velocidades de formação ou de consumo de A, C e D. R. v=0,9 mol dm^-3 s^-1 ; A= 0,9 mol dm^-3 s^-1 ; B=2,7 mol dm^-3 s^-1 ; C=0,9 mol dm^-3 s^-1 ; D=1,8 mol dm^-3 s^-1

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre taxas de reação. A gente tem uma reação onde A e B reagem para formar C e D, e nos deram a velocidade com que B está sendo consumido. A gente precisa descobrir a velocidade da reação e como isso afeta as velocidades de A, C e D.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que nas reações químicas, os coeficientes estequiométricos nos dizem a proporção entre as substâncias que reagem e se formam. Na equação dada:
A + 3B C + 2D
Isso significa que 1 mol de A reage com 3 moles de B para formar 1 mol de C e 2 moles de D.

Passo 3

A taxa de reação ( Velocidade de consumo/formação = nu times v ) está relacionada às velocidades de consumo e formação das substâncias pela relação com os coeficientes. A fórmula geral é:
çã
Onde é o coeficiente estequiométrico da espécie.

Passo 4

Vamos aplicar isso para cada substância:
  • Para B: A taxa de consumo de B é dada e é 2,7 mol dm 2,7 = 3 times v s v = 2,73 = 0,9 , mol dm^-3 s^-1 . Como o coeficiente de B é 3:
Velocidade de A = 1 times v = 0,9 , mol dm^-3 s^-1
Para encontrar Velocidade de C = 1 times v = 0,9 , mol dm^-3 s^-1 :
Velocidade de D = 2 times v = 1,8 , mol dm^-3 s^-1
  • Para A: O coeficiente de A é 1, então a taxa de consumo de A é igual à taxa da reação:
  • Para C: O coeficiente de C é 1, então a taxa de formação de C é igual à taxa da reação:
  • Para D: O coeficiente de D é 2, então a taxa de formação de D é duas vezes a taxa da reação:

Resposta

v = 0,9 , mol dm^-3 s^-1
A = 0,9 , mol dm^-3 s^-1
B = 2,7 , mol dm^-3 s^-1
C = 0,9 , mol dm^-3 s^-1
D = 1,8 , mol dm^-3 s^-1

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