Se a velocidade na qual o Oxigenio (O2) aparece, De t é 6,0 x 10-5 M / s em um determinado instante, a que velocidade o O3 está desaparecendo no mesmo instante, -De ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a velocidade com que o oxigênio ( O2) está aparecendo em uma reação, especificamente De. A pergunta é: a que velocidade o ozônio ( O3) está desaparecendo nesse mesmo instante, ou seja, -De?
Vamos precisar entender um pouco sobre velocidades de reação e estequiometria, que é a parte da química que estuda as proporções entre os reagentes e produtos numa reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a reação química envolvida. Geralmente, o ozônio ( O3) se decompõe em oxigênio ( O2), e uma reação possível é:
2 O3 3 O2
Essa equação nos mostra que 2 moléculas de ozônio se transformam em 3 moléculas de oxigênio.

Passo 3

Agora, vamos relacionar as velocidades de desaparecimento do O3 e de aparecimento do O2. A taxa de reação está ligada às proporções estequiométricas da reação.
A fórmula para a velocidade de uma reação baseada nos reagentes e produtos é:
Substituindo os coeficientes da nossa reação:
-De

Passo 4

Já que sabemos que De, vamos substituir esse valor na equação:
-De

Passo 5

Agora, é só fazer a conta:
-De

Resposta

A velocidade com que o O3 está desaparecendo é 4,0 times 10^-5 M/s.

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