Se a velocidade de decomposição de N2 O5 em determinado instante no recipiente de reação for 4,2 x 10-7 mol L-1 s-1, qual é a velocidade de aparecimento de a) NO2

Passo 1

Vamos resolver um exercício de cinética química! A questão nos dá a velocidade com que o N2O5 está se decompondo e pede para descobrir quão rápido está aparecendo o NO2. Para isso, vamos usar conceitos de velocidade de reação e estequiometria.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender a reação química envolvida. A decomposição do N2O5 pode ser representada pela seguinte equação balanceada:
N2O5 2,NO2 + 12,O2
Isso significa que 1 mol de N2O5 se transforma em 2 mols de NO2 e meio mol de O2.

Passo 3

Agora, vamos relacionar a velocidade de decomposição do N2O5 com a velocidade de formação do NO2. A velocidade de uma reação depende das proporções dos reagentes e produtos na equação balanceada.
Como vemos na equação, para cada 1 mol de N2O5 que se decompõe, são formados 2 mols de NO2. Isso significa que a velocidade de formação do NO2 é o dobro da velocidade de decomposição do N2O5.

Passo 4

Dado que a velocidade de decomposição do N2O5 é 4,2 times 10^-7, mol L^-1s^-1, podemos calcular a velocidade de aparecimento do NO2 multiplicando esse valor por 2:
Velocidade de NO2 = 2 times 4,2 times 10^-7, mol L^-1s^-1

Resposta

A velocidade de aparecimento do NO2 é 8,4 times 10^-7, mol L^-1s^-1.

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