A velocidade única de reação foi expressa como =4,0 mol / lh. Considerando-se a não ocorrência de reações secundária,
b) Qual a velocidade de formação da amônia (NH3) ? square

Passo 1

Vamos lá! O enunciado diz que a velocidade única de reação é e não há reações secundárias. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a velocidade de formação da amônia ( ). Para resolver isso, vamos usar conceitos de cinética química e estequiometria. Precisaremos entender como a velocidade da reação está relacionada à formação dos produtos.

Passo 2

Primeiro, precisamos considerar a equação balanceada da reação que forma a amônia. A reação típica para a síntese da amônia é:
N2 + 3,H2 2,NH3
Essa equação nos mostra a relação estequiométrica entre os reagentes e os produtos. Observe que para cada 1 mol de que reage com 3 mols de , são formados 2 mols de .

Passo 3

Agora, vamos relacionar a velocidade da reação com a velocidade de formação do produto. A velocidade da reação ( ) é dada como . De acordo com a equação balanceada, para cada mol de consumido, 2 mols de são formados.
Isso significa que a velocidade de formação da amônia será proporcional à velocidade da reação, multiplicada pelo fator estequiométrico que relaciona a formação da amônia com a velocidade da reação.

Passo 4

Calculando a velocidade de formação da amônia:
Velocidade de formação da NH3 = 2 times v = 2 times 4,0 , mol/(L cdot h) = 8,0 , mol/(L cdot h) çã

Resposta

A velocidade de formação da amônia ( ) é .

Exercícios relacionados