A velocidade única de reação foi expressa como =4,0 mol / lh. Considerando-se a não ocorrência de reações secundária,
a) Qual a velocidade de decomposição do H2 e N2 ? square

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma velocidade única de reação de . O exercício pede pra gente descobrir qual é a velocidade de decomposição do e do . Vamos trabalhar com cinética química e usar as relações estequiométricas da reação para achar essas velocidades.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber qual é a reação química em questão. Normalmente, quando falamos de N2 + 3,H2 2,NH3 e , a reação formadora é a da amônia:
Nessa reação, 1 mol de reage com 3 mols de para formar 2 mols de .

Passo 3

A velocidade única da reação ( ) é dada como . Essa velocidade está relacionada à taxa com que os reagentes são consumidos ou os produtos são formados, de acordo com os coeficientes estequiométricos da reação.

Passo 4

Para encontrar a velocidade de decomposição de cada reagente, usamos a relação entre a velocidade única e os coeficientes da reação. A fórmula geral é:
-1nui cdot d[Rea>=nte]dt = r
Onde é o coeficiente estequiométrico do reagente.

Passo 5

Vamos aplicar isso para cada reagente:
  • Para -11 cdot d[N2]dt = 4,0 , mol/(L cdot h) :
    O coeficiente d[N2]dt = -4,0 , mol/(L cdot h) é 1.
    -13 cdot d[H2]dt = 4,0 , mol/(L cdot h)
    Então, a velocidade de decomposição de d[H2]dt = -12,0 , mol/(L cdot h) é:
  • Para :
    O coeficiente é 3.
    Multiplicando ambos os lados por 3:

Resposta

A velocidade de decomposição é de para e para .

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