A velocidade única de reação foi expressa como
lh. Considerando-se a não ocorrência de reações secundária,
a) Qual a velocidade de decomposição do
e
?
a) Qual a velocidade de decomposição do
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma velocidade única de reação de
. O exercício pede pra gente descobrir qual é a velocidade de decomposição do
e do
. Vamos trabalhar com cinética química e usar as relações estequiométricas da reação para achar essas velocidades.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber qual é a reação química em questão. Normalmente, quando falamos de
e
, a reação formadora é a da amônia:
Nessa reação, 1 mol de
reage com 3 mols de
para formar 2 mols de
.
Passo 3
A velocidade única da reação (
) é dada como
. Essa velocidade está relacionada à taxa com que os reagentes são consumidos ou os produtos são formados, de acordo com os coeficientes estequiométricos da reação.
Passo 4
Para encontrar a velocidade de decomposição de cada reagente, usamos a relação entre a velocidade única e os coeficientes da reação. A fórmula geral é:
Onde
é o coeficiente estequiométrico do reagente.
Passo 5
Vamos aplicar isso para cada reagente:
-
Para
: O coeficienteé 1. Então, a velocidade de decomposição deé: -
Para
: O coeficienteé 3. Multiplicando ambos os lados por 3:
Resposta
A velocidade de decomposição é de
para
e
para
.