Dê as velocidades relativas de desaparecimento de reagentes e formação de produtos para cada uma das seguintes reaçōes:
(a) 2 NO(g)+Br2(g) longrightarrow 2 NOBr(g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para encontrar as velocidades relativas com que os reagentes desaparecem e os produtos se formam na reação:
2 NO(g) + Br2(g) longrightarrow 2 NOBr(g)
Para isso, vamos usar conceitos de cinética química, especificamente como relacionar as taxas de consumo e formação das espécies envolvidas na reação com base nos coeficientes estequiométricos.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender que a velocidade de uma reação química está relacionada à rapidez com que os reagentes desaparecem e os produtos aparecem. Para cada reagente e produto, podemos expressar a taxa de variação da sua concentração ao longo do tempo.

Passo 3

A fórmula geral para a velocidade de uma reação é:
Velocidade = -1a d[Rea>=nte]dt = 1b d[Produto]dt
Onde a e b são os coeficientes estequiométricos dos reagentes e produtos, respectivamente. O sinal negativo indica que os reagentes estão diminuindo.

Passo 4

Aplicando isso à nossa reação:
2 NO + Br2 longrightarrow 2 NOBr
Para o NO:
Velocidade de consumo de NO = -12 d[NO]dt
Para o Br2:
Velocidade de consumo de Br2 = -11 d[Br2]dt
E para o NOBr:
Velocidade de formação de NOBr = 12 d[NOBr]dt çã

Passo 5

Vamos relacionar as taxas usando os coeficientes. Como os coeficientes de NO e NOBr são 2 e o de Br2 é 1, a taxa de consumo de Br2 será o dobro da taxa de consumo de NO, e a taxa de formação de NOBr será igual à taxa de consumo de NO.

Resposta

As velocidades relativas são:
-d[NO]dt : -d[Br2]dt : d[NOBr]dt = 2 : 1 : 2

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